Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações no equilíbrio a
;
. Calcule a constante de equilíbrio,
, para a ionização do ácido acético a
.
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente calcular a constante de equilíbrio (Kₑq) da ionização do ácido acético a 25 °C. O enunciado nos dá as concentrações em equilíbrio:
Conteúdo: equilíbrio químico e definição de constante de equilíbrio para uma reação de ionização. Vamos precisar da expressão de
e de um cálculo simples de substituição e divisão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a reação de ionização do ácido acético:
Teoria rapidinha: em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos iguala a velocidade de recombinação dos reagentes, e a constante de equilíbrio é dada pela razão das concentrações dos produtos sobre as dos reagentes, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico.
Passo 3
Então a expressão de
para essa reação é:
Aqui não tem expoentes além de 1, porque cada espécie aparece com coeficiente 1 na reação.
Passo 4
Agora, substituindo os valores do enunciado:
Vamos calcular o numerador primeiro:
Depois dividimos pelo denominador
: