Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (f) C2 H2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do C2H2 (acetileno).
Conteúdo: química geral, ligação covalente e regra do octeto.
O que vamos usar:
  • Contar elétrons de valência de C e H.
  • Entender que cada átomo (exceto o H) quer 8 elétrons ao redor (regra do octeto).
  • Montar um esqueleto da molécula, distribuir pares de elétrons e, se necessário, fazer ligações múltiplas (duplas ou triplas).

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • Cada C tem 4 elétrons de valência → 2times4 = 8.
  • Cada H tem 1 elétron → 2times1 = 2.
    Total de elétrons disponíveis: 8 + 2 = 10 elétrons.

Passo 3

Agora, monta o esqueleto mais simples: os carbonos ligam entre si e cada um se liga a um hidrogênio:
H – C – C – H
Em princípio, cada traço é uma ligação simples (2 elétrons). Se a gente desenhar tudo simples, teríamos 3 ligações simples (H–C, C–C, C–H) = 3times2 = 6 elétrons usados.
Sobram 10 - 6 = 4 elétrons para distribuir.

Passo 4

Falta completar o octeto dos carbonos. Se a gente colocar esses 4 elétrons como pares isolados, não vai completar o octeto de cada C (eles teriam só 6 elétrons em volta). Então a alternativa é trocar esses pares isolados por ligações múltiplas entre os carbonos.
Cada ligação a mais entre carbonos consome 2 elétrons. Para completar:
  • Se fizermos uma ligação dupla (mais 2 elétrons), cada C teria 6 elétrons. Ainda falta 2.
  • Se fizermos uma ligação tripla (mais 4 elétrons), cada C chega a 8 elétrons: 1 ligação com H (2e⁻) + ligação tripla C–C (6e⁻) = 8e⁻.
    Então a melhor opção é tripla entre os carbonos.

Resposta

Estrutura de Lewis do C2H2:
H – C equiv C – H
Em notação de pares de elétrons (pontos) ao redor dos carbonos:
H :C equivC: H (cada “:” indica um par de elétrons livres, mas nesse caso não restam pares livres nos C, só na representação geral)

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