Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (d) AsO3^3

Passo 1

Beleza, a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do ânion . Isso cai em Química Geral, mais especificamente em ligações de Lewis e na regra do octeto. Para mandar ver, vamos:
  1. Contar os elétrons de valência do conjunto.
  2. Montar o esqueleto (As no centro, 3 O ao redor).
  3. Distribuir os elétrons para satisfazer o octeto.
  4. Verificar as cargas formais e confirmar a carga total de .

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
&As: 5 e^- &3 × O: 3times6 = 18 e^- &carga -3: +3 e^- &boxed5 + 18 + 3 = 26 elétrons no total é

Passo 3

Esqueleto de ligações simples:
O;-;As;-;O e mais um O pendurado: &,O &| &As /backslash
Cada ligação simples gasta 2 e⁻, e temos 3 ligações → e⁻ usados.
Sobram e⁻ para distribuir como pares livres.

Passo 4

Distribuindo os 20 e⁻ restantes:
  1. Preenchemos os octetos dos oxigênios primeiro. Cada O precisa de 6 e⁻ livres (3 pares): 3 Otimes6 =18 e^-
  2. Sobram e⁻ → formam um par livre no As.
No fim:
  • Cada O tem 3 pares livres + 1 ligação (2 e⁻) → octeto completo.
  • O As tem 3 ligações (6 e⁻) + 1 par livre (2 e⁻) → octeto completo.

Passo 5

Cálculo rápido das cargas formais:
  • Em cada O: CFO = 6rm val - (6rm não!-!ligantes + tfrac2rm ligantes2) = 6 - (6 +1) = -1 ã
  • No As: CFAs = 5rm val - (2rm não!-!ligantes + tfrac6rm ligantes2) = 5 - (2 +3) = 0 ã
Somando: , confere com a carga do íon.

Resposta

A estrutura de Lewis do l[, c ;;vdots;; :!O!: ;;vdots;; ;-; c ;,vdots !As!!:;(1 par livre) ;,vdots ;-; c ;vdots;; :!O!: ;vdots;; e mais um O igual pendurado abaixo r]^3- fica assim (entre colchetes e carga ):
Em palavras: As no centro com um par de elétrons livres, ligado por ligações simples a três oxigênios, cada um com três pares de elétrons livres.

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