Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (d)
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (d)
Passo 1
Beleza, a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do ânion
. Isso cai em Química Geral, mais especificamente em ligações de Lewis e na regra do octeto. Para mandar ver, vamos:
- Contar os elétrons de valência do conjunto.
- Montar o esqueleto (As no centro, 3 O ao redor).
- Distribuir os elétrons para satisfazer o octeto.
- Verificar as cargas formais e confirmar a carga total de
.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Passo 3
Esqueleto de ligações simples:
Cada ligação simples gasta 2 e⁻, e temos 3 ligações →
e⁻ usados.
Sobram e⁻ para distribuir como pares livres.
Sobram
Passo 4
Distribuindo os 20 e⁻ restantes:
- Preenchemos os octetos dos oxigênios primeiro. Cada O precisa de 6 e⁻ livres (3 pares):
- Sobram
e⁻ → formam um par livre no As.
No fim:
- Cada O tem 3 pares livres + 1 ligação (2 e⁻) → octeto completo.
- O As tem 3 ligações (6 e⁻) + 1 par livre (2 e⁻) → octeto completo.
Passo 5
Cálculo rápido das cargas formais:
- Em cada O:
- No As:
Somando:
, confere com a carga do íon.
Resposta
A estrutura de Lewis do
fica assim (entre colchetes e carga
):
Em palavras: As no centro com um par de elétrons livres, ligado por ligações simples a três oxigênios, cada um com três pares de elétrons livres.