A trioleína ( \mathrm{C}_{57} \mathrm{H}_{104} \mathrm{O}_{6} ) é um triglicerídeo, sendo um dos principais compostos dos diferentes óleos e gorduras usados no processo de transesterificação para a produção de biodiesel. Qual é a massa molar da trioleína?
884 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.
778 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.
912 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.
587 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.
639 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.

Passo 1

O enunciado pede a massa molar da trioleína, cuja fórmula molecular é \mathrm{C}_{57}\mathrm{H}_{104}\mathrm{O}_{6}. As alternativas fornecidas são:
\begin{aligned} &\text{(A) }884\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},\\\ &\text{(B) }778\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},\\\ &\text{\text{(C)} }912\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},\\\ &\text{(D) }587\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},\\\ &\text{(E) }639\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}. \end{aligned}
Informação importante fornecida: a fórmula molecular \mathrm{C}_{57}\mathrm{H}_{104}\mathrm{O}_{6}. A tarefa é somar as massas atômicas (em \mathrm{g}/\mathrm{mol}) de todos os átomos presentes na molécula para obter a massa molar.

Passo 2

O que é massa molar e como calcular na prática (passo a passo didático).
  • A massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a sua fórmula, expressa em \mathrm{g}/\mathrm{mol}.
  • Para cada elemento, multiplicamos o número de átomos pela massa atômica (peso atômico) desse elemento e então somamos tudo.
  • Unidades: massa atômica de carbono, hidrogênio e oxigênio são dadas em \mathrm{g}/\mathrm{mol}. No exame, pode-se usar aproximações rápidas ( 12,0, 1,0, 16,0) ou valores mais precisos ( 12{,}01, 1{,}008, 15{,}999). Vou mostrar os dois jeitos para você entender bem e saber aplicar na prova sem sofrimento.
  • Exemplo rápido (fora da questão): massa molar da água é
2\cdot 1{,}008 + 1\cdot 15{,}999 = 18{,}015\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},
entendeu o padrão? Agora aplicamos à trioleína.

Passo 3

Cálculo usando aproximações inteiras (método rápido, muitas provas aceitam):
  • Valores inteiros usados: \mathrm{C}=12\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}, \mathrm{H}=1\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}, \mathrm{O}=16\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}.
  • Contribuições:
57\cdot 12 = 684\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
104\cdot 1 = 104\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
6\cdot 16 = 96\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
  • Soma das contribuições:
684 + 104 + 96 = 884\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}.
Este cálculo é direto e fácil de fazer de cabeça na prova se você usar os valores inteiros.

Passo 4

Cálculo usando massas atômicas mais precisas (para ver a diferença e confirmar que o resultado segue próximo):
  • Valores mais precisos: \mathrm{C}=12{,}01\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}, \mathrm{H}=1{,}008\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}, \mathrm{O}=15{,}999\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}.
  • Contribuições:
57\cdot 12{,}01 = 684{,}57\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
104\cdot 1{,}008 = 104{,}832\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
6\cdot 15{,}999 = 95{,}994\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
  • Soma das contribuições:
684{,}57 + 104{,}832 + 95{,}994 = 885{,}396\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}\\ (\text{aprox. }885{,}4\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}).
Observação didática: a diferença entre usar valores inteiros e valores mais precisos é pequena (cerca de 1{,}4\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol} aqui). Em provas de múltipla escolha, a opção mais próxima geralmente é a correta — por isso o uso do arredondamento inteiro é prático e seguro quando as alternativas estão espaçadas.

Passo 5

Interpretação final para a prova: os dois cálculos mostram que a massa molar está em torno de 884\text{–}885\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}. Entre as alternativas dadas, a que coincide com esse valor (usando a aproximação comum em exercícios) é a opção correspondente a 884\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}.

Resposta

\,884\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}

Exercícios relacionados