UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Um composto Al 2(XO4)3 apresenta a massa molecular igual a 342u. Determine a massa atômica do elemento X . O=16 u; Al=27 u.

Passo 1

Beleza, a questão diz que temos um composto Al₂(XO₄)₃ cuja massa molecular é 342 u. Nos dão Al = 27 u e O = 16 u. Precisamos descobrir qual é a massa atômica de X.
Conteúdo: cálculos químicos (peso molecular).
O que vamos usar:
  1. Saber que peso molecular é a soma das massas atômicas multiplicadas pelo número de átomos de cada elemento na fórmula.
  2. Montar uma equação e isolar a massa de X (equação do 1º grau).

Passo 2

Primeiro, escrevemos a expressão geral do peso molecular (M) do composto:
M = 2 times MAl ;+; 3 times l(MX ;+; 4 times MOr)
Aqui:
  • “2 × M₍Al₎” vem dos dois átomos de alumínio.
  • "3 × (…) " porque o grupo XO₄ aparece 3 vezes.
  • Dentro dos parênteses, é a massa atômica que queremos e “4 × M₍O₎” é pelos quatro oxigênios.

Passo 3

Agora, substituímos os valores conhecidos e igualamos a 342 u:
2 times 27 ;+; 3 times l(MX + 4 times 16r) ;=; 342
Vamos simplificar passo a passo:
  1. 54 + 3 times l(MX + 64r) = 342 .
  2. .
    Fica:

Passo 4

Continuando a simplificar e resolvendo para 54 + 3MX + 3 times 64 = 342 :
54 + 3MX + 192 = 342
3MX + 246 = 342
3MX = 342 - 246
3MX = 96
MX = 963 = 32

Resposta

A massa atômica do elemento X é .

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