UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Qual o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima de 336L de gás oxigênio?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz assim: “Qual o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima de 336 L de gás oxigênio?”
Isso envolve conteúdo de estequiometria de gases e a constante de Avogadro. Para resolver, a gente vai precisar:
  • A equação química balanceada da queima de carbono em oxigênio, que é
    C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
  • A noção de que, em CNTP (0 °C e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L.
  • A constante de Avogadro, moléculas/mol.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de O₂ existem em 336 L. A gente usa a relação
n = VVm
onde nO2 = 336;L22,4;L/mol = 15;mol .
Assim:

Passo 3

Na equação C + O₂ → CO₂, a proporção é de 1 mol de O₂ para 1 mol de CO₂. Logo, se há 15 mol de O₂ consumidos, serão formados também 15 mol de CO₂:
nCO2 = nO2 = 15;mol

Passo 4

Para achar o número de moléculas de CO₂, multiplicamos os mols pela constante de Avogadro:
N = nCO2 times NA = 15,mol times 6,02times10^23,mol^-1
N = 9,03times10^24;moléculas é

Resposta

9,03×10²⁴ moléculas de CO₂.

Exercícios relacionados