UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Qual o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima de 336L de gás oxigênio?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz assim: “Qual o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima de 336 L de gás oxigênio?”
Isso envolve conteúdo de estequiometria de gases e a constante de Avogadro. Para resolver, a gente vai precisar:
Isso envolve conteúdo de estequiometria de gases e a constante de Avogadro. Para resolver, a gente vai precisar:
- A equação química balanceada da queima de carbono em oxigênio, que é
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) - A noção de que, em CNTP (0 °C e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L.
- A constante de Avogadro,
moléculas/mol.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de O₂ existem em 336 L. A gente usa a relação
onde
.
Assim:
Assim:
Passo 3
Na equação C + O₂ → CO₂, a proporção é de 1 mol de O₂ para 1 mol de CO₂. Logo, se há 15 mol de O₂ consumidos, serão formados também 15 mol de CO₂:
Passo 4
Para achar o número de moléculas de CO₂, multiplicamos os mols pela constante de Avogadro:
Resposta
9,03×10²⁴ moléculas de CO₂.