UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Dada a reação não balanceada:
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem a reação não balanceada
e pergunta quantos mols de átomo de zinco (Zn) reagem completamente com 20 mol de HCl.
Conteúdo: é um cálculo estequiométrico básico de química, onde a gente vai usar a reação química balanceada e a relação molar entre reagentes. Vamos precisar:
- Balancear a equação.
- Entender coeficientes estequiométricos (relação de mols).
- Aplicar regra de três simples pra achar os mols de Zn.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação. A ideia é igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados, porque massa não some nem aparece do nada.
Rascunho:
Rascunho:
- Zinco (Zn): aparece 1 de cada lado, ok.
- Cloro (Cl): do lado esquerdo tem 1 átomo por molécula de HCl, e do lado direito tem 2 em ZnCl₂. Então precisamos de 2 HCl.
- Hidrogênio (H): 2 H vindos de 2 HCl reagem e formam H₂, que tem 2 átomos de H. Então fecha.
Ficou:
Passo 3
Agora, coeficiente estequiométrico é aquele número antes da fórmula que diz quantos mols de cada substância entram ou saem. Na equação balanceada:
1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl.
Esse “1 : 2” é a nossa relação molar.
1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl.
Esse “1 : 2” é a nossa relação molar.
Passo 4
A gente sabe que entraram 20 mol de HCl e quer saber quantos mols de Zn são necessários.
Como 2 mol de HCl pedem 1 mol de Zn, fazemos uma regra de três simples:
2 mol HCl → 1 mol Zn
20 mol HCl → x mol Zn
Como 2 mol de HCl pedem 1 mol de Zn, fazemos uma regra de três simples:
2 mol HCl → 1 mol Zn
20 mol HCl → x mol Zn
x = (1 mol Zn × 20 mol HCl) / (2 mol HCl) = 20/2 = 10 mol Zn
Resposta
10 mol de átomos de zinco.