UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Dada a reação não balanceada:
Zn+HCl ZnCl2+H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem a reação não balanceada
Zn + HCl ZnCl2 + H2
e pergunta quantos mols de átomo de zinco (Zn) reagem completamente com 20 mol de HCl.
Conteúdo: é um cálculo estequiométrico básico de química, onde a gente vai usar a reação química balanceada e a relação molar entre reagentes. Vamos precisar:
- Balancear a equação.
- Entender coeficientes estequiométricos (relação de mols).
- Aplicar regra de três simples pra achar os mols de Zn.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação. A ideia é igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados, porque massa não some nem aparece do nada.
Rascunho:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
- Zinco (Zn): aparece 1 de cada lado, ok.
- Cloro (Cl): do lado esquerdo tem 1 átomo por molécula de HCl, e do lado direito tem 2 em ZnCl₂. Então precisamos de 2 HCl.
- Hidrogênio (H): 2 H vindos de 2 HCl reagem e formam H₂, que tem 2 átomos de H. Então fecha.
Ficou:
Zn + 2,HCl ZnCl2 + H2

Passo 3

Agora, coeficiente estequiométrico é aquele número antes da fórmula que diz quantos mols de cada substância entram ou saem. Na equação balanceada:
1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl.
Esse “1 : 2” é a nossa relação molar.

Passo 4

A gente sabe que entraram 20 mol de HCl e quer saber quantos mols de Zn são necessários.
Como 2 mol de HCl pedem 1 mol de Zn, fazemos uma regra de três simples:
2 mol HCl → 1 mol Zn
20 mol HCl → x mol Zn
x = (1 mol Zn × 20 mol HCl) / (2 mol HCl) = 20/2 = 10 mol Zn

Resposta

10 mol de átomos de zinco.

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