- (Uel) Considere a reação de decomposição térmica de
de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado: volume molar na condições ambiente
a) 49,0
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado: volume molar na condições ambiente
a) 49,0
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de decomposição e pede o volume de nitrogênio obtido nas condições ambiente. Informações e pedidos extraídos do enunciado:
- Reação:
. - Quantidade de dicromato de amônio inicial:
. - Volume molar nas condições ambiente:
. - O que se pede: “Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidos?” (escolhas múltiplas listadas a–e).
Passo 2
Entender a estequiometria da reação (como transformar mols de reagente em mols de produto). Na reação, os coeficientes estequiométricos indicam quantos mols de cada espécie participam por “uma unidade” da reação tal qual escrita. Aqui, o coeficiente de
é
e o coeficiente de
também é
. Isso significa que:
- Para cada
mol de que se decompõe forma-se mol de .
Esse tipo de raciocínio (usar razões de coeficientes para converter entre mols) é central em estequiometria.
Passo 3
Aplicar a razão estequiométrica ao caso fornecido. Se
mol do sólido produz
mol de
, então
do sólido produz exatamente
de
. Escrevendo:
Observação importante (didática): líquidos e sólidos (aqui
líquido e
sólido) não contribuem para o volume de gás; só contamos o produto gasoso
.
Passo 4
Converter mols de gás em volume usando volume molar. O volume molar nas condições ambiente (dados) é o volume ocupado por
mol de qualquer gás nessas condições; denotando por
temos:
A relação entre volume
, número de mols
e volume molar
é
onde
está em litros se
está em
e
em mols.
Passo 5
Calcular o volume de
usando a fórmula acima. Substituindo
e
:
Arredondando para três algarismos significativos (consistentes com os dados fornecidos) fica
.
Passo 6
Comparar com as alternativas dadas. A alternativa que corresponde ao resultado
é a letra (e). Força aí — o passo principal foi reconhecer a relação 1:1 entre reagente e
e aplicar o volume molar.
Resposta
e)