(UERJ-RJ) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago.
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte alternativa:
a) AlCl
b) \mathrm{AlCl}_{3}
c) \mathrm{AlSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do sal resultante da neutralização completa entre hidróxido de alumínio e o “ácido do estômago”. Esse conteúdo é reação de neutralização (base + ácido → sal + água) e vamos precisar reconhecer que o ácido do estômago é o ácido clorídrico.

Passo 2

Escrevemos a reação genérica não balanceada entre a base \mathrm{Al(OH)}_3 e o ácido clorídrico \mathrm{HCl}:
\mathrm{Al(OH)}_3 + \mathrm{HCl}\longrightarrow \text{sal} + \mathrm{H_2O}
Aqui cada grupo \mathrm{OH}^- requer um próton \mathrm{H}^+, e o cátion alumínio é \mathrm{Al}^{3+}.

Passo 3

Para neutralizar os três grupos \mathrm{OH}^- precisamos de 3 mols de \mathrm{HCl}. Ao mesmo tempo, o alumínio forma o cátion \mathrm{Al}^{3+} que se combina com três íons \mathrm{Cl}^-. A equação balanceada fica:
\mathrm{Al(OH)}_3 + 3\,\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{AlCl}_3 + 3\,\mathrm{H_2O}

Passo 4

O sal formado é o cloreto de alumínio, cuja fórmula é \mathrm{AlCl}_3.

Resposta

b) \mathrm{AlCl}_3

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