(UESC) O mundo ao nosso redor é composto por uma diversidade de materiais, capazes de realizar diferentes fenômenos para a sustentação da vida. As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos de ebulição e de fusão, entre outras, devem-se, em grande parte, ao tipo de ligação química que seus átomos realizam para a sua formação. Existem três tipos básicos de ligação química: a iônica, a covalente e a metálica.
Analise as substâncias químicas
I. Cloreto de potássio
;
II. Brometo de hidrogênio ( HBr );
III. Gás Carbônico
;
IV. Etanol (
);
V.
.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente as substâncias químicas: II, IV e V apresentam ligações covalentes.
b) Somente as substâncias químicas: III e V apresentam ligações covalentes.
c) Somente as substâncias químicas: II, III e IV apresentam ligações covalentes.
d) Somente as substâncias químicas: I e V apresentam ligações covalentes.
e) Somente as substâncias químicas: II, III, IV e V apresentam ligações covalentes.
I. Cloreto de potássio
II. Brometo de hidrogênio ( HBr );
III. Gás Carbônico
IV. Etanol (
V.
a) Somente as substâncias químicas: II, IV e V apresentam ligações covalentes.
b) Somente as substâncias químicas: III e V apresentam ligações covalentes.
c) Somente as substâncias químicas: II, III e IV apresentam ligações covalentes.
d) Somente as substâncias químicas: I e V apresentam ligações covalentes.
e) Somente as substâncias químicas: II, III, IV e V apresentam ligações covalentes.
Passo 1
O enunciado lista cinco substâncias e pede que se identifique quais delas apresentam ligações covalentes. As substâncias são:
- I.
- II. HBr
- III.
- IV.
(etanol) - V.
A pergunta a responder: quais destas substâncias apresentam ligações covalentes?
Passo 2
Pequena aula de reconhecimento de ligações (sem pular etapas):
- Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham elétrons; é típica entre não-metais.
- Uma ligação iônica ocorre quando há transferência praticamente completa de elétrons de um átomo (metal) para outro (não-metal), formando íons com atração eletrostática; é típica metal + não-metal.
- Regra prática (critério de fácil aplicação em prova): se a combinação é metal + não-metal, provavelmente a ligação é iônica; se é não-metal + não-metal, provavelmente é covalente.
- Outra regra de bolso: diferença de eletronegatividade (
) dá uma indicação. Usando valores de Pauling, um critério comum é: Aqui é a eletronegatividade de Pauling do elemento. Essa é uma aproximação muito útil em provas — atenção a exceções, especialmente para óxidos de metais de transição, que podem ter caráter misto, mas para questões objetivas costuma bastar.
Passo 3
Análise de I:
.
- Potássio (
) é metal; cloro ( ) é não-metal. Pelo critério metal + não-metal espera-se ligação iônica. - Valores de eletronegatividade (Pauling) usados:
, . - Diferença:
que é maior que , indicando forte caráter iônico.
Conclusão:apresenta ligação predominantemente iônica — portanto NÃO é classificada aqui como covalente.
Passo 4
Análise de II: HBr.
- Hidrogênio (
) e bromo ( ) são não-metais (ou, no caso do H, geralmente tratado como não-metal nas ligações covalentes com halogênios). Logo, por regra de bolso, ligações entre eles são covalentes. - Eletronegatividades:
, . - Diferença:
que é menor que , indicando ligação covalente polar.
Conclusão: HBr tem ligação covalente (polar). Marcar como covalente.
Passo 5
Análise de III:
.
- Carbono (
) e oxigênio ( ) são não-metais. Ligações C–O são covalentes. - Eletronegatividades:
, . - Diferença:
indicando ligações covalentes (no caso são ligações duplas covalentes C=O). Observação: embora cada ligação seja polar, a molécula linear é globalmente apolar por simetria.
Conclusão:apresenta ligações covalentes.
Passo 6
Análise de IV:
(etanol).
- Átomos presentes: C, H, O — todos não-metais. As ligações C–C, C–H, C–O e O–H são covalentes.
- A ligação O–H é polar e permite ligações de hidrogênio intermoleculares, mas a própria ligação O–H é covalente.
Conclusão: o etanol apresenta ligações covalentes.
Passo 7
Análise de V:
.
- Niobium (
) é um metal de transição; oxigênio ( ) é não-metal. Pela regra metal + não-metal espera-se caráter iônico. - Eletronegatividades:
, . - Diferença:
que é ligeiramente maior que , indicando tendência iônica. Além disso, óxidos de metais geralmente formam redes iônicas ou iônico-covalentes; para a classificação simples exigida em provas, é tratado como composto iônico (com certo caráter covalente parcial, que não o torna um composto covalente típico como ou etanol).
Conclusão:não é classificado aqui como covalente (é um óxido metálico, predominantemente iônico).
Passo 8
Resumo das conclusões:
- I (
): iônico → NÃO covalente. - II (HBr): covalente (polar) → SIM covalente.
- III (
): covalente → SIM covalente. - IV (etanol): covalente → SIM covalente.
- V (
): óxido metálico, predominantemente iônico → NÃO covalente.
Portanto as substâncias que apresentam ligações covalentes são II, III e IV; isto corresponde à alternativa (c).
Resposta
c) Somente as substâncias químicas: II, III e IV apresentam ligações covalentes.