Determine, em litros, o volume de \mathrm{O}_{2} produzido pela decomposição térmica de 245,2 \mathrm{~g} de \mathrm{KClO}_{3}, nas CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos.
Massas atômicas: \mathrm{K}=39 \mathrm{u} ; \mathrm{Cl}=35,5 \mathrm{u} ; \mathrm{O}=16 \mathrm{u}
Passo 1
O enunciado nos dá a reação (equação balanceada) e pede o volume de \mathrm{O_2} produzido nas CNTP pela decomposição de uma certa massa de \mathrm{KClO_3}. Dados fornecidos:
Massa inicial de \mathrm{KClO_3}: m(\mathrm{KClO_3}) = 245{,}2\\ \text{g}.
Massas atômicas (fornecidas): M(\mathrm{K}) = 39, M(\mathrm{Cl}) = 35{,}5, M(\mathrm{O}) = 16 (todas em \text{u} que equivalem a \text{g·mol}^{-1} para contabilizar massas molares).
Condições: CNTP (usar o volume molar de gás nessas condições).
A pergunta concreta: determinar, em litros, o volume de \mathrm{O_2} produzido e apresentar o resultado com dois algarismos significativos.
Passo 2
Calcular a massa molar (massa de 1 mol) do composto \mathrm{KClO_3}. A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Detalhe do cálculo: 3{,}002449\times 22{,}4 \approx 67{,}2549\\ \text{L}. Esse é o valor não arredondado.
Passo 6
Aplicar a instrução do enunciado: expressar o resultado com dois algarismos significativos. Regra prática:
Identificar os dois primeiros algarismos não nulos do número 67{,}2548576\ldots (são 6 e 7).
Olhar o dígito seguinte (terceiro algarismo significativo), aqui é 2. Como 2<5, não se aumenta o segundo algarismo significativo.
Portanto o valor, arredondado para duas cifras significativas conforme pedido, mantém os dois primeiros dígitos.