(UFPB) Dentre os diversos elementos da tabela periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos \left({ }_{53} l^{131},{ }_{26} \mathrm{Fe}^{59},{ }_{15} \mathrm{P}^{32},{ }_{43} \mathrm{Tc}^{99}\right. e { }_{11} \mathrm{Na}^{24} ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.
Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.

Passo 1

O enunciado fornece os átomos radioativos \,{}_{53}\mathrm{I}^{131},{}_{26}\mathrm{Fe}^{59},{}_{15}\mathrm{P}^{32},{}_{43}\mathrm{Tc}^{99} e {}_{11}\mathrm{Na}^{24}\, e pede para decidir qual das afirmações a seguir é correta:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar a classificação básica da tabela periódica (explicando com calma, como num resumo que cai na prova):
  • “Grupos” são as colunas da tabela periódica; elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes. Vou indicar grupos por número dentro de quando mencionar.
  • Calcogênios = elementos do grupo 16. Exemplos: \mathrm{O},\mathrm{S},\mathrm{Se},\mathrm{Te},\mathrm{Po}.
  • Halogênios = elementos do grupo 17. Exemplos: \mathrm{F},\mathrm{Cl},\mathrm{Br},\mathrm{I}.
  • Metais alcalinos = grupo 1 (ex.: \mathrm{Li},\mathrm{Na},\mathrm{K}).
  • Metais alcalino-terrosos = grupo 2 (ex.: \mathrm{Be},\mathrm{Mg},\mathrm{Ca}); em português também chamados de “alcalino-terrosos”.
  • Elementos de transição = blocos d da tabela, normalmente grupos 3 a 12; exemplos clássicos: \mathrm{Fe},\mathrm{Cu},\mathrm{Ti}.
  • “Ametal” (não metal) = elementos situados à direita da tabela (ex.: \mathrm{C},\mathrm{N},\mathrm{P},\mathrm{O}) — propriedades típicas: não têm brilho metálico, não conduzem bem eletricidade no estado sólido, formam anions e/ou moléculas covalentes.
Esses conceitos são os que iremos aplicar às opções.

Passo 3

Analisando a opção (a): “O iodo é um calcogênio.”
  • O iodo é o elemento \mathrm{I} com número atômico \,53. Ele pertence ao grupo 17, ou seja, é um halogênio ( \mathrm{F},\mathrm{Cl},\mathrm{Br},\mathrm{I}).
  • Calcogênios são do grupo 16 (ex.: \mathrm{O},\mathrm{S}).
    Portanto a afirmação (a) é falsa.

Passo 4

Analisando a opção (b): “O sódio é um metal alcalino terroso.”
  • O sódio é \mathrm{Na} com número atômico \,11 e está no grupo 1. Elementos do grupo 1 são chamados de metais alcalinos (ou apenas “alcalinos”).
  • “Metal alcalino-terroso” refere-se aos elementos do grupo 2 (ex.: \mathrm{Mg},\mathrm{Ca}), que não é o caso do sódio.
    Portanto a afirmação (b) é falsa.

Passo 5

Analisando a opção (c): “O ferro e o fósforo são elementos de transição.”
  • O ferro é \mathrm{Fe} com número atômico \,26 e pertence ao bloco d; é um elemento de transição — isto é correto para o ferro.
  • O fósforo é \mathrm{P} com número atômico \,15. Ele está no grupo 15 (os pnictogênios) e é classificado como um ametal (não metal), não sendo elemento de transição.
  • A afirmação diz que ambos são elementos de transição; como isso é verdadeiro para \mathrm{Fe} mas falso para \mathrm{P}, a afirmação (c) é falsa.

Passo 6

Analisando a opção (d): “O fósforo é um ametal.”
  • Como já lembrado, \mathrm{P} está no grupo 15 e tem propriedades típicas de não metal: forma óxidos ácidos, existe em formas moleculares (por exemplo, \mathrm{P_4}) e não apresenta comportamento metálico usual.
  • Portanto é correto afirmar que o fósforo é um ametal.
    Assim a afirmação (d) é verdadeira.

Passo 7

Conclusão: entre as quatro alternativas, apenas a (d) é correta.

Resposta

d)

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