(Ufpi PI) Sejam as reações químicas:
I.
II.
III.
IV.
V.
Assinale a alternativa correta:
a) a reação I é de decomposição.
b) a reação II é de substituição simples.
c) a reação III é de síntese.
d) a reação IV é de neutralização
e) a reação
é endotérmica.
I.
II.
III.
IV.
V.
a) a reação I é de decomposição.
b) a reação II é de substituição simples.
c) a reação III é de síntese.
d) a reação IV é de neutralização
e) a reação
Passo 1
O que o enunciado pede: escolher a alternativa correta entre (a) a (e) referente às cinco reações dadas. As reações fornecidas são:
I.
II.
III.
(observação: aqui não foi indicada uma seta nem produtos explicitamente no enunciado)
IV.
V.
As alternativas a avaliar:
a) I é decomposição.
b) II é substituição simples.
c) III é síntese.
d) IV é neutralização.
e) V é endotérmica.
a) I é decomposição.
b) II é substituição simples.
c) III é síntese.
d) IV é neutralização.
e) V é endotérmica.
Passo 2
Rápida revisão didática dos tipos de reação (pra você decorar e aplicar na prova):
-
Reação de síntese (combinação): duas (ou mais) substâncias se combinam para formar uma única substância. Forma geral:
. Ex.: . -
Reação de decomposição: uma substância se separa em duas (ou mais) substâncias. Forma geral:
. Ex.: . -
Substituição simples (deslocamento simples): um elemento livre substitui outro elemento em um composto. Forma geral:
(quando A desloca B). Regra prática: metais reativos podem deslocar hidrogênio de ácidos e outros metais menos reativos; use a série de atividade quando necessário. -
Dupla substituição (metátese): íons trocam de parceiros entre dois compostos, frequentemente formando precipitado, gás ou água. Forma:
. Se um dos produtos é um sólido insolúvel, é uma reação de precipitação. -
Neutralização (caso particular de dupla substituição): ácido + base
sal + água. Ex.: . -
Exotérmica vs endotérmica: se a equação apresenta calor nos produtos (por ex.
ou energia), a reação libera energia → exotérmica. Se precisa absorver calor (energia aparece no reagente), é endotérmica.
Passo 3
Analisando a reação I:
Aqui temos dois elementos (sódio e cloro) que se combinam para formar um único composto (
). Isso é exatamente o padrão de uma reação de síntese (combinação). Portanto classificar I como decomposição (alternativa a) é incorreto — I é síntese.
Passo 4
Analisando a reação II:
Compare com o padrão de substituição simples:
. Aqui
e
. O zinco (metal) desloca o hidrogênio do ácido, formando
e liberando
. Isso é exatamente uma substituição simples (também chamada de deslocamento simples). Portanto a alternativa (b) está correta para a reação II. Dica prática: metais mais reativos que o hidrogênio deslocam H+ de ácidos, formando sal e gás hidrogênio — decorável e útil na prova.
Passo 5
Analisando a reação IV:
Aqui os íons trocam parceiros:
fica com
e
com
. Um produto,
, é sólido precipitante. Isso é uma reação de dupla substituição (metátese) com precipitação. Neutralização é um caso específico ácido + base
sal + água; como não aparece ácido + base formando água, a reação IV não é neutralização. Logo alternativa (d) é falsa.
Passo 6
Analisando a reação V:
A presença de
no lado dos produtos significa que a reação libera
— ou seja, energia é liberada para o ambiente. Isso caracteriza uma reação exotérmica. A alternativa (e) afirma que é endotérmica, o que seria o contrário (absorver calor). Portanto (e) é falsa.
Passo 7
Comentário sobre a reação III: o enunciado escreveu
sem indicar seta nem produtos; como está, não está apresentada uma reação completa (falta a seta e os produtos). Sem a equação completa não dá para classificar de forma segura se é síntese, decomposição, etc. Logo não podemos aceitar a alternativa (c) com base nessa linha incompleta; na prática, para decidir (c) teríamos que ter a reação escrita corretamente.
Passo 8
Resumo das verificações: (a) incorreta (I é síntese, não decomposição); (b) correta (II é substituição simples); (c) não suportada porque III está incompleta; (d) incorreta (IV é dupla substituição/precipitação, não neutralização); (e) incorreta (V é exotérmica, não endotérmica). Portanto a única alternativa correta é a (b).
Resposta
b) a reação II é de substituição simples.