(Ufpa PA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água como está equacionado abaixo:
Esta reação química é identificada como
a) adição
b) análise
c) dupla troca
d) simples troca
e) neutralização
a) adição
b) análise
c) dupla troca
d) simples troca
e) neutralização
Passo 1
O enunciado fornece a reação química abaixo e pergunta qual tipo de reação ela representa, entre as alternativas dadas:
Alternativas:
a) adição
b) análise
c) dupla troca
d) simples troca
e) neutralização
a) adição
b) análise
c) dupla troca
d) simples troca
e) neutralização
Informações relevantes que temos do enunciado:
- Os reagentes são o metal sódio (
, estado sólido) e água ( , líquida). - Os produtos são hidróxido de sódio (
, aquoso) e gás hidrogênio ( , gasoso). - Preciso identificar o tipo de reação entre as opções fornecidas.
Passo 2
Vou explicar, de forma clara e com exemplos, o que cada tipo de reação significa — assim você aprende a reconhecer no exame.
- Adição (combinação): é quando duas (ou mais) substâncias se combinam para formar um único produto. Padrão geral:
Exemplo simples:
. Duas substâncias → um produto.
- Análise (decomposição): é o oposto da adição; um composto se quebra em duas ou mais substâncias:
Exemplo:
.
- Dupla troca (metátese): dois compostos iônicos trocam íons entre si, formando dois novos compostos:
Exemplo:
.
- Simples troca (deslocamento): um elemento reage com um composto e “desloca” outro elemento desse composto:
Exemplo:
— zinco (elemento) desloca o hidrogênio do ácido.
- Neutralização (reação ácido + base): ácido + base formam sal + água:
Exemplo:
.
Passo 3
Agora vamos comparar o padrão da reação dada com os padrões acima. Reescrevendo a reação:
Observações passo a passo:
- À esquerda temos um elemento puro (
) e um composto ( ). - À direita temos um composto contendo sódio (
) e gás . - Isso se encaixa no padrão de simples troca
, onde o elemento (aqui ) substitui parte do composto (aqui a água ), formando um novo composto contendo (aqui ) e liberando o outro elemento como substância livre (aqui ).
Para visualizar: cada átomo de
“dá” um elétron ao hidrogênio da água, formando
e liberando
como gás — comportamento típico de deslocamento de hidrogênio por um metal reativo.
Passo 4
Explico também por que NÃO é cada uma das outras opções, para você saber diferenciar na prova:
-
Não é adição: na adição o resultado é um único produto a partir de vários reagentes; aqui temos dois produtos (
e ), então não é combinação pura. -
Não é análise (decomposição): não há um composto se decompondo em partes; há um elemento reagindo com um composto.
-
Não é dupla troca: dupla troca envolve dois compostos iônicos trocando íons; aqui temos um elemento metálico reagindo com água (não são dois sais trocando íons).
-
Não é neutralização: neutralização típica dá sal + água. Aqui o produto é uma base (
) e gás , não água formada a partir de ácido + base. Portanto, não se encaixa em neutralização.
Passo 5
Um pequeno detalhe útil para te fixar: esse tipo de reação também é uma reação redox (oxidação-redução). Rápida demonstração de estados de oxidação:
- Em
elementar, oxidação é . Em , o sódio tem . Logo, foi oxidado (perdeu elétron). - Em
, o hidrogênio tem ; em , o hidrogênio tem . Logo, o hidrogênio foi reduzido (ganhou elétrons).
Mas para responder a questão de tipos de reação no vestibular, o reconhecimento por padrãojá resolve.
Passo 6
Conclusão rápida e dica de prova: sempre pergunte a si mesmo “venho um elemento puro trocando lugar com outro em um composto?” Se sim, provavelmente é simples troca. No exemplo, o sódio está trocando o lugar do hidrogênio na água → simples troca.
Resposta
d) simples troca