(UFRGS-2006) Qual o volume, em mililitros, de uma solução 0,5 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} de \mathrm{AgNO}_{3} necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} desse sal?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de AgNO₃ a 0,5 mol·L⁻¹ que precisamos usar para preparar 200 mL de outra solução a 0,1 mol·L⁻¹. É um problema de diluição, onde o número de mols de soluto se conserva.

Passo 2

Na diluição vale a relação
C_i \,V_i \;=\; C_f \,V_f
onde
C_i e V_i são a concentração e o volume iniciais,
C_f e V_f são a concentração e o volume finais.

Passo 3

Identificando no problema:
C_i = 0,5\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}},
C_f = 0,1\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}},
V_f = 200\,\mathrm{mL} = 0,200\,\mathrm{L}.
Queremos V_i.

Passo 4

Substituindo na fórmula da diluição:
V_i \;=\;\frac{C_f\,V_f}{C_i} \;=\;\frac{0,1 \times 0,200}{0,5} \;=\;0,04\;\mathrm{L}
e convertendo para mililitros:
0,04\,\mathrm{L} = 40\,\mathrm{mL}.

Resposta

40 mL

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