(VUNESP-2006) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. A fórmula molecular da vitamina \mathrm{C}, \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{6}, a concentração molar da solução obtida é igual a quanto?

Passo 1

O enunciado diz que temos uma pastilha com 500,mg de ácido ascórbico \mathrm{C}_6\mathrm{H}_8\mathrm{O}_6 dissolvida em 200,mL de água. Precisamos calcular a concentração molar da solução, isto é, o número de mols de vitamina C por litro de solução.

Passo 2

Calculamos a massa molar da vitamina C a partir da fórmula \mathrm{C}_6\mathrm{H}_8\mathrm{O}_6:
M = 6\times12{,}0 + 8\times1{,}0 + 6\times16{,}0 = 72 + 8 + 96 = 176\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Convertendo a massa da pastilha de miligramas para gramas e em seguida para mols:
\text{massa} = 500\\ \mathrm{mg} = 0,500\\ \mathrm{g},
n = \frac{\text{massa}}{M} = \frac{0,500}{176} \approx 0,00284\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo o volume da solução para litros:
V = 200\\ \mathrm{mL} = 0,200\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Agora obtemos a concentração molar \displaystyle C = \frac{n}{V}:
C = \frac{0,00284}{0,200} \approx 0,0142\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração molar da solução é aproximadamente 1,42\times10^{-2}\\ \mathrm{mol/L}.

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