(UFRGS) O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem solubilidade de 35,6 g em 100 g de água em temperatura próxima a 0^circ C. Ao juntar, em um copo, 200 mL de água a 0,1^circ C, três cubos de gelo e 80 g de cloreto de sódio, o número de componentes e fases presentes no sistema, imediatamente após a mistura, será
A) um componente e uma fase.
B) dois componentes e duas fases.
C) dois componentes e três fases.
D) três componentes e duas fases.
E) três componentes e quatro fases.

Passo 1

O enunciado nos dá 200 mL de água a 0,1^circC, três cubos de gelo e 80,g de NaCl, sabendo que a solubilidade desse sal é de 35,6,g em 100 g de água a 0^circC. O que precisamos é contar quantos componentes químicos independentes há e quantas fases (sólidas ou líquidas) aparecem imediatamente após misturar.

Passo 2

Identificamos os componentes químicos independentes: a água e o cloreto de sódio. Logo, o número de componentes é
2(H2O e NaCl)

Passo 3

A massa de água líquida inicial é 200,g (pois 200 mL de água approx 200 g). A solubilidade diz que em 100 g de água cabem até 35,6,g de NaCl, então em 200 g cabem no máximo
2times35,6 = 71,2 g de NaCl
Como adicionamos 80,g, apenas 71,2,g se dissolvem e 8,8,g ficam como sal sólido não dissolvido.

Passo 4

As fases imediatamente presentes são:
1. a fase líquida (solução saturada de NaCl em água),
2. a fase sólida de gelo ( H2O),
3. a fase sólida de NaCl não dissolvido.
Isso dá um total de 3 fases.

Resposta

Dois componentes e três fases. (alternativa C)

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