(UFRS-RS) Em acidente ocorrido em 1999, próximo à cidade de Tabaí-RS, uma carreta carregada de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) tombou, espalhando-o pelo solo. Uma das providências tomadas para amenizar o efeito do ácido foi colocar óxido de cálcio (cal) sobre o local. Tal procedimento visou:
a) diluir o ácido, aumentando o pH do local.
b) neutralizar o ácido, aumentando o pH do local.
c) diluir o ácido, diminuindo o pH do local.
d) neutralizar o ácido, diminuindo o pH do local.
e) absorver o ácido, para manter o pH do local inalterado.

Passo 1

O enunciado relata um vazamento de ácido muriático (que é HCl aquoso) no solo e diz que jogaram óxido de cálcio sobre o local. A questão quer saber se esse procedimento visa diluir ou neutralizar o ácido e se isso vai aumentar ou diminuir o pH. O conteúdo aqui é reação ácido–base e conceito de neutralização.

Passo 2

O óxido de cálcio, cuja fórmula é \mathrm{CaO}, é um óxido básico. Em contato com água do solo forma hidróxido de cálcio, \mathrm{Ca(OH)2}, que é uma base forte. Bases consumem íons \mathrm{H^+} de soluções ácidas, caracterizando uma reação de neutralização.

Passo 3

A reação global de neutralização entre o óxido de cálcio (via hidróxido) e o ácido clorídrico pode ser escrita como:
\mathrm{CaO} + 2\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\;\mathrm{CaCl_2} + \mathrm{H_2O}.
Nesse processo, os íons \mathrm{H^+} do ácido reagem com os grupos \mathrm{OH^-} formados, consumindo a acidez.

Passo 4

Ao consumir íons \mathrm{H^+}, a concentração de prótons diminui, portanto a solução deixa de ser tão ácida e o pH aumenta. Isso caracteriza neutralização do ácido e elevação do pH do solo.

Resposta

b) neutralizar o ácido, aumentando o pH do local.

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