(UFSM) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A seqüência correta é
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A seqüência correta é
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado pede e quais são as afirmações que precisamos julgar como verdadeiras (V) ou falsas (F).
O enunciado dá quatro afirmativas; para cada uma devemos dizer se é verdadeira ou falsa e então escolher a sequência correta entre as alternativas (a)–(d). As afirmativas são:
- (1) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
- (2) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
- (3) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
- (4) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
O objetivo: avaliar cada uma (1)–(4) e indicar a sequência correta entre as opções dadas.
Passo 2
Análise didática da afirmativa (1): “Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.”
O que a afirmação dita, em palavras simples:
- Afirma que, à temperatura ambiente, compostos iônicos são sólidos.
- Afirma que eles têm pontos de fusão altos.
Conceito necessário (explicado devagar): compostos iônicos são formados por íons positivos e negativos organizados em uma rede cristalina onde as forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas são fortes. Em muitas situações clássicas (ex.:
,
), essa forte atração exige bastante energia para separar íons, logo esses sais têm pontos de fusão altos e são sólidos à temperatura ambiente.
Contraexemplo importante para não cair em generalizações: existem hoje compostos chamados “líquidos iônicos” — pares iônicos com íons grandes e assimétricos (frequentemente orgânicos) que são líquidos à temperatura ambiente. Esses compostos são iônicos, porém líquidoss em condições ambientes e têm pontos de fusão baixos. Isso mostra que a afirmação como escrita é uma generalização absoluta e, portanto, pode ser considerada falsa em termos rigorosos.
Conclusão do passo: a frase é imprecisa como afirmação universal. Marcar como F (falsa) porque há contraprovas reais (líquidos iônicos) que invalidam o caráter universal da sentença.
Passo 3
Análise didática da afirmativa (2): “Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.”
Explicação passo a passo do conceito: uma ligação covalente é formada quando dois átomos aproximam-se o suficiente para que seus orbitais atômicos interajam e um par de elétrons seja efetivamente compartilhado entre os dois núcleos. Esse par eletrônico fica delimitado entre os átomos, ligando-os. Exemplos simples: a molécula de hidrogênio
(cada átomo H compartilha seu elétron, formando um par ligado) e a molécula de cloro
. Essa definição é a definição padrão de ligação covalente.
Não há contradição nem exceção significativa à definição básica aqui (existem variações como ligação covalente polar, ligação coordenada, mas todas envolvem, em essência, compartilhamento de elétrons). Portanto a afirmativa é verdadeira.
Conclusão do passo: marcar (2) como V (verdadeira).
Passo 4
Análise didática da afirmativa (3): “A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.”
Explicação do conceito correto: a condutividade elétrica nos metais se explica pela presença de elétrons de condução (elétrons “delocalizados”) que podem mover-se livremente através do sólido metálico. Um modelo simples é o “mar de elétrons”: os elétrons de valência se deslocalizam e tornam-se móveis por todo o volume do metal, permitindo corrente elétrica quando um campo elétrico externo é aplicado.
Comentário sobre a frase dada: ela destaca corretamente o mecanismo físico central — a mobilidade dos elétrons — que explica a condutividade metálica. A única imprecisão lexical é a palavra “superfície”: o que importa para a condutividade é a mobilidade dos elétrons ao longo do corpo do metal (no volume), não restrita apenas à superfície. Mas a ideia essencial (que elétrons móveis são a causa) está correta e é o ponto que a questão quer testar.
Conclusão do passo: interpretando a afirmativa no sentido físico-pragmático (o mecanismo é a mobilidade eletrônica), marcaremos (3) como V (verdadeira). Observação: tecnicamente a palavra “superfície” é mal colocada, mas não altera o núcleo da resposta pedida.
Passo 5
Análise didática da afirmativa (4): “As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.”
Explicação do conceito: ligação iônica típica ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre dois átomos. O átomo mais eletronegativo atrai fortemente os elétrons da ligação, chegando a “capturar” um elétron do outro átomo; assim formam-se íons: cátions e ânions, cuja atração eletrostática forma o composto iônico. Portanto, ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade muito diferente, não semelhante.
Exemplo simples:
(baixa eletronegatividade) e
(alta eletronegatividade) formam
por transferência de elétron e atração iônica. Já átomos com eletronegatividades muito semelhantes tendem a formar ligações covalentes (compartilhamento).
Conclusão do passo: a afirmativa é falsa. Marcar (4) como F.
Passo 6
Resumo das marcações que obtivemos, com explicação curta para memória:
- (1) F — existem exceções reais (ex.: líquidos iônicos), por isso a afirmação universal é falsa.
- (2) V — definição padrão de ligação covalente: compartilhamento de elétrons.
- (3) V — mecanismo correto: condutividade metálica por elétrons móveis (embora a palavra “superfície” seja imprecisa, o núcleo da afirmação está certo).
- (4) F — ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade muito diferente, não semelhante.
Agora compare essa sequência com as alternativas fornecidas.
Resposta
a)