Considere as seguintes afirmativas:
I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de
, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
a) II, III e V.
b) I, IV e V.
c) I, II e III.
d) I e IV.
II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
a) II, III e V.
b) I, IV e V.
c) I, II e III.
d) I e IV.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
-
O enunciado apresenta cinco afirmativas numeradas I a V:
I. O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II. O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III. O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV. Na molécula de, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V. Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons. -
O que o exercício pede: identificar quais das afirmativas são corretas e, entre as alternativas dadas (a, b, c, d), escolher a que contém as afirmativas verdadeiras.
Passo 2
Analisando a afirmativa I com explicação didática sobre eletronegatividade.
- Conceito: eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. Na escala de Pauling, valores maiores significam maior capacidade de atração.
- Tendência periódica (resumo prático): ao longo de um período (esquerda → direita) a eletronegatividade aumenta; ao descer um grupo (cima → baixo) a eletronegatividade diminui.
- Dados típicos:
e (valores de Pauling). - Conclusão:
, então a afirmativa I é verdadeira.
Passo 3
Analisando a afirmativa II com explicação sobre famílias da tabela periódica.
- Conceito: “alcalinos terrosos” é o nome dado ao grupo 2 da tabela periódica (elementos com configuração de valência
). Exemplos: . - Informação do magnésio: o magnésio tem número atômico
e configuração eletrônica de valência , ou seja, pertence ao grupo 2. - Conclusão: a afirmativa II é verdadeira.
Passo 4
Analisando a afirmativa III e ensinando sobre raio atômico.
- Conceito: raio atômico é uma medida do “tamanho” de um átomo; qualitativamente, ao atravessar um período (esquerda → direita) o raio tende a diminuir devido ao aumento da carga nuclear efetiva que “puxa” os elétrons para mais perto; ao descer um grupo, o raio aumenta.
- Comparação direta: sódio (
, ) está mais à esquerda no mesmo período que alumínio ( , ). Logo, espera-se que . - Valores de referência (para ter ideia):
, . - Conclusão: a afirmativa III diz que o raio do sódio é menor que o do alumínio — isso é falso; na realidade o sódio é maior que o alumínio. Portanto III é falsa.
Passo 5
Analisando a afirmativa IV com explicação sobre tipos de ligação (iônica vs covalente).
- Conceitos rápidos:
- Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos. Pode ser apolar (diferença de eletronegatividade pequena) ou polar (diferença moderada).
- Ligação iônica: transferência quase completa de elétrons, formando íons; ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande (regra prática: diferenças muito grandes, tipicamente
na escala de Pauling, sugerem caráter fortemente iônico).
- No caso de
: carbono tem e cloro tem . A diferença é , que indica ligação covalente polar, não transferência completa de elétrons. Além disso é uma molécula covalente molecular (tétracoordenada, geometria tetraédrica), não um composto iônico formado por íons e . - Conclusão: a afirmativa IV (que as ligações C–Cl em
são iônicas) é falsa; as ligações são covalentes (com caráter polar moderado).
Passo 6
Analisando a afirmativa V com explicação do que é uma ligação dupla.
- Conceito: ligação covalente dupla entre dois átomos significa que estão compartilhando dois pares de elétrons (ou seja, quatro elétrons no total entre os dois núcleos). Em termos de orbitais, normalmente há uma ligação sigma (
) e uma ligação pi ( ), totalizando duas ligações entre os mesmos átomos. Exemplos: (oxigênio diatômico) e em alcenos. - Conclusão: a afirmativa V está correta: uma ligação dupla é uma ligação covalente em que dois pares de elétrons são compartilhados.
Passo 7
Resumo das verificações:
- I: verdadeira.
- II: verdadeira.
- III: falsa.
- IV: falsa.
- V: verdadeira.
Portanto as afirmativas corretas são I, II e V.
Observação final (importante): nenhuma das alternativas oferecidas (a, b, c, d) lista exatamente as afirmativas I, II e V. As alternativas fornecidas são:
- a) II, III e V.
- b) I, IV e V.
- c) I, II e III.
- d) I e IV.
Nenhuma coincide com o conjunto correto
.
Resposta
Nenhuma das alternativas (o conjunto correto é I, II e V).