(UFSM-RS) Assinale o composto que apresenta ligação covalente coordenada.
a)
b)
c)
d)
e) KCl
a)
b)
c)
d)
e) KCl
Passo 1
O enunciado pede: identificar, entre as opções dadas, qual composto apresenta ligação covalente coordenada. As opções são:
- a)
- b)
- c)
- d)
- e)
Passo 2
O que é uma ligação covalente coordenada (ou ligação dativa)?
- É uma ligação covalente em que os dois elétrons da ligação vêm do mesmo átomo (doador), enquanto o outro átomo (aceptor) não contribui com elétrons para esse par.
- Como reconhecer na prática: procure um átomo com um par isolado de elétrons (lone pair) capaz de doar esses elétrons, e um átomo com orbital vazio ou com deficiência eletrônica (aceptor). Exemplos típicos: a formação de
a partir de e , que pode ser representada por (N doa um par para o próton).
Passo 3
Análise da opção a)
.
- Contagem de elétrons de valência:
tem 5 e cada tem 6, totalizando elétrons — é uma espécie radical (elétron ímpar). - As estruturas de Lewis para
mostram um elétron não pareado e ligações covalentes (com ressonância entre uma ligação dupla e uma simples), mas não há um parceiro claro com um par isolado doando ambos os elétrons para um átomo com orbital vazio. - Conclusão:
é formado por ligações covalentes normais (radicais/resonantes), não é característico apresentar ligação covalente coordenada.
Passo 4
Análise da opção b)
.
- Carbono forma quatro ligações simples com quatro hidrogênios, usando um elétron de cada átomo; não há pares isolados nem átomo com orbital vazio.
- Todas as quatro ligações são covalentes normais (compartilhamento de um elétron de cada átomo).
- Conclusão:
não apresenta ligação covalente coordenada.
Passo 5
Análise da opção c)
.
- Contagem de elétrons de valência:
tem 3 e cada tem 7, total elétrons. Na estrutura de Lewis usual, cada está ligado a três por ligações simples e cada tem três pares isolados, isto é, o boro fica com apenas 6 elétrons em sua camada de valência (octeto incompleto). - Importante: o
em é eletronicamente deficiente (orbital vazio disponível) e cada possui pares isolados capazes de doar. Por isso é muito comum representar, em formas-resonância ou ao formar adutos, uma doação de par de um para o , escrevendo uma ligação do tipo (ligação dativa/coordenada). Esse caráter explica também por que age como ácido de Lewis (aceita pares) e forma o ácido fluoreto-borano com bases de Lewis. - Observação didática: mesmo que a representação habitual de
mostre três ligações B–F simples, a presença de um boro com octeto incompleto e fluoretos com pares isolados torna natural a existência de estruturas onde há doação de par (ligação coordenada) ou pelo menos caráter dativo em ressonância. - Conclusão:
é a opção que melhor corresponde a um composto que apresenta ligação covalente coordenada (ou que facilmente estabelece tal ligação).
Passo 6
Análise da opção d)
.
-
é um haleto de metal de transição; em geral, na forma sólida é tratado como composto iônico ( e ) com forte caráter iônico e/ou ligações metalocovalentes. - Ligações metal–ligante (em complexos) podem ser descritas como covalentes coordenadas quando o ligante doa pares para o metal, mas no caso simples do sal binário
a ligação é melhor descrita como iônica/metal-ligada, não como um exemplo claro de ligação covalente coordenada no sentido pedido pela questão. - Conclusão: não é a melhor escolha para “apresenta ligação covalente coordenada” no contexto do enunciado.
Passo 7
Análise da opção e)
.
- Compostos formados por um metal alcalino (
) e um haleto ( ) são tipicamente iônicos, com transferência quase completa de elétron dando e . - Não se trata de ligação covalente coordenada.
- Conclusão:
não apresenta ligação covalente coordenada.
Resposta
c)