(UFV-MG) Complete o quadro abaixo com as fórmulas e nomes corretos, correspondentes.
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\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Cótion & Ânlon & \begin{tabular}{c}
Fórmula do \\
composio
\end{tabular} & \begin{tabular}{c}
Nome do \\
composio
\end{tabular} \\
\hline \(\mathbf{N H}_{\mathbf{4}}^{+}\) & \(\mathbf{C l}^{-}\) & & \\
\hline & \(\mathbf{C l}^{-}\) & BaCl \(\mathbf{2}_{\mathbf{2}}\) & \\
\hline \(\mathbf{A g}^{+}\) & & & Nitrato de prata \\
\hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{3 +}}\) & \(\mathbf{S}^{\mathbf{2 -}}\) & & \\
\hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{2 +}}\) & \(\mathbf{O H}^{-}\) & & \\
\hline
\begin{tabular}{|c|c|c|c|} \hline Cótion & Ânlon & \begin{tabular}{c} Fórmula do \\ composio \end{tabular} & \begin{tabular}{c} Nome do \\ composio \end{tabular} \\ \hline \(\mathbf{N H}_{\mathbf{4}}^{+}\) & \(\mathbf{C l}^{-}\) & & \\ \hline & \(\mathbf{C l}^{-}\) & BaCl \(\mathbf{2}_{\mathbf{2}}\) & \\ \hline \(\mathbf{A g}^{+}\) & & & Nitrato de prata \\ \hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{3 +}}\) & \(\mathbf{S}^{\mathbf{2 -}}\) & & \\ \hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{2 +}}\) & \(\mathbf{O H}^{-}\) & & \\ \hline
Passo 1
O enunciado pede para completar uma tabela com cátions, ânions, fórmulas dos compostos iônicos formados e seus nomes. O conteúdo envolve:
- Como balancear cargas para obter a fórmula correta de um sal iônico.
- Regras de nomenclatura (sistema de Stock) para dar o nome ao sal, indicando o estado de oxidação do cátion quando necessário.
Passo 2
Para o par
(cátion) e
(ânion), as cargas são
e
. Elas se neutralizam em proporção 1:1, gerando a fórmula
O nome segue “cloreto” para o ânion e “amônio” para o cátion
: cloreto de amônio.
O nome segue “cloreto” para o ânion
Passo 3
O segundo composto já fornece a fórmula
. Sabe-se que
tem carga
e a fórmula exige dois
, logo o cátion é
. O nome é “cloreto de bário”.
Passo 4
Para “nitrato de prata”, o cátion é
e o ânion nitrato é
. As cargas
e
se neutralizam em 1:1, dando a fórmula
e o nome indicado, nitrato de prata.
e o nome indicado, nitrato de prata.
Passo 5
Para
(carga
) e
(carga
), equilibra-se a carga usando 2 íons
e 3 íons
, resultando em
O nome segue “sulfeto” para
e “ferro(III)” para
: sulfeto de ferro(III).
Passo 6
Finalmente, para
e
, cargas
e
se neutralizam com dois
, dando
O nome é hidróxido de ferro(II).