(UFV-MG) Complete o quadro abaixo com as fórmulas e nomes corretos, correspondentes.
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\begin{tabular}{|c|c|c|c|} \hline Cótion & Ânlon & \begin{tabular}{c} Fórmula do \\ composio \end{tabular} & \begin{tabular}{c} Nome do \\ composio \end{tabular} \\ \hline \(\mathbf{N H}_{\mathbf{4}}^{+}\) & \(\mathbf{C l}^{-}\) & & \\ \hline & \(\mathbf{C l}^{-}\) & BaCl \(\mathbf{2}_{\mathbf{2}}\) & \\ \hline \(\mathbf{A g}^{+}\) & & & Nitrato de prata \\ \hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{3 +}}\) & \(\mathbf{S}^{\mathbf{2 -}}\) & & \\ \hline \(\mathbf{F e}^{\mathbf{2 +}}\) & \(\mathbf{O H}^{-}\) & & \\ \hline

Passo 1

O enunciado pede para completar uma tabela com cátions, ânions, fórmulas dos compostos iônicos formados e seus nomes. O conteúdo envolve:
  • Como balancear cargas para obter a fórmula correta de um sal iônico.
  • Regras de nomenclatura (sistema de Stock) para dar o nome ao sal, indicando o estado de oxidação do cátion quando necessário.

Passo 2

Para o par \mathrm{NH}_4^+ (cátion) e \mathrm{Cl}^- (ânion), as cargas são +1 e -1. Elas se neutralizam em proporção 1:1, gerando a fórmula \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}
O nome segue “cloreto” para o ânion \mathrm{Cl}^- e “amônio” para o cátion \mathrm{NH}_4^+: cloreto de amônio.

Passo 3

O segundo composto já fornece a fórmula \mathrm{BaCl}_2. Sabe-se que \mathrm{Cl}^- tem carga -1 e a fórmula exige dois \mathrm{Cl}^-, logo o cátion é \mathrm{Ba}^{2+}. O nome é “cloreto de bário”.

Passo 4

Para “nitrato de prata”, o cátion é \mathrm{Ag}^+ e o ânion nitrato é \mathrm{NO}_3^-. As cargas +1 e -1 se neutralizam em 1:1, dando a fórmula \mathrm{AgNO}_3
e o nome indicado, nitrato de prata.

Passo 5

Para \mathrm{Fe}^{3+} (carga +3) e \mathrm{S}^{2-} (carga -2), equilibra-se a carga usando 2 íons \mathrm{Fe}^{3+} e 3 íons \mathrm{S}^{2-}, resultando em
\mathrm{Fe}_2\mathrm{S}_3
O nome segue “sulfeto” para \mathrm{S}^{2-} e “ferro(III)” para \mathrm{Fe}^{3+}: sulfeto de ferro(III).

Passo 6

Finalmente, para \mathrm{Fe}^{2+} e \mathrm{OH}^-, cargas +2 e -1 se neutralizam com dois \mathrm{OH}^-, dando
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2
O nome é hidróxido de ferro(II).

Resposta

\mathrm{NH}_4^+ | \mathrm{Cl}^- | \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} | cloreto de amônio \mathrm{Ba}^{2+} | \mathrm{Cl}^- | \mathrm{BaCl}_2 | cloreto de bário \mathrm{Ag}^+ | \mathrm{NO}_3^-| \mathrm{AgNO}_3 | nitrato de prata \mathrm{Fe}^{3+} | \mathrm{S}^{2-}| \mathrm{Fe}_2\mathrm{S}_3 | sulfeto de ferro(III) \mathrm{Fe}^{2+} | \mathrm{OH}^- | \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2| hidróxido de ferro(II)

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