(UFV-MG) Considere a reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio.
a) Complete a equação da reação com as fórmulas dos reagentes:
\qquad + \qquad \rightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
b) Dê o nome do sal formado na reação:
c) Escreva a equação balanceada da reação representada no item a:

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização total entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, gerando fosfato de cálcio e água. O conteúdo é reação ácido–base e precisamos conhecer as fórmulas de um ácido triprótico \mathrm{H_3PO_4}, de uma base forte \mathrm{Ca(OH)_2} e o sal resultante \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}.

Passo 2

O ácido fosfórico tem fórmula \mathrm{H_3PO_4} e o hidróxido de cálcio tem fórmula \mathrm{Ca(OH)_2}. Substituindo na equação não balanceada, fica: \mathrm{H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O}

Passo 3

O sal \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} recebe o nome de fosfato de cálcio.

Passo 4

Para balancear, observamos que cada \mathrm{H_3PO_4} fornece 3 H^{+} e cada \mathrm{Ca(OH)_2} fornece 2 O H^{-}. Queremos 2 íons \mathrm{PO_4^{3-}} para formar \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} e água suficiente para reagir com todos os H^{+}. A equação balanceada é: \mathrm{2\,H_3PO_4 + 3\,Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6\,H_2O}

Resposta

a) \mathrm{H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O}
b) Fosfato de cálcio
c) \displaystyle 2\,\mathrm{H_3PO_4 + 3\,Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6\,H_2O}

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