(Unifor-CE) Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de -20^circ C, é aquecido até se transformar em água a 40 ^circ C (dados: calor específico do gelo 0,50 cal / g ^circ C; calor específico da água 1,0 cal / g ^circ C; calor de fusão do gelo 80 cal / g ). As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram, respectivamente:
a) 8.000 e 5.000
b) 5.000 e 8.000
c) 5.000 e 5.000
d) 4.000 e 8.000
e) 1.000 e 4.000

Passo 1

O enunciado fala de um cubo de gelo de massa m=100,g que vai de -20,^circC até virar água a 40,^circC.
Conteúdo: calorimetria (calor sensível e latente).
Fórmulas:
Qs = m cdot c cdot De<a T,
Qlat = m cdot Lf

Passo 2

Aquece-se o gelo de -20,^circC a 0,^circC.
Q1=m,c>=lo,De<a T = 100cdot0,50cdot(0-(-20)) = 100cdot0,50cdot20 = 1000 cal

Passo 3

Após a fusão, aquece-se a água de 0,^circC a 40,^circC.
Q2=m,cágua,De<a T = 100cdot1,0cdot(40-0) = 100cdot40 = 4000 cal á

Passo 4

O calor sensível total é
Qs=Q1+Q2=1000+4000=5000 cal

Passo 5

O calor latente de fusão (ice-water) a 0,^circC é
Qlat=m,Lf=100cdot80=8000 cal

Resposta

A quantidade de calor sensível é 5000 cal e de calor latente é 8000 cal, ou seja, alternativa (b).

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