(URCA/2024.2) A concentração de metais tóxicos no ambiente é muitas vezes medida em partes por bilhão (ppb). Se tivermos uma relação massa por volume, teremos que 1 ppb equivale a um micrograma por litro. Se uma água contaminada por Hg apresentou uma concentração deste metal de 60 ppb, calcule o número de mols deste metal contido em 250 mL desta água contaminada. Marque a alternativa que apresenta este valor. (massa molar do H g=200 g / m o l ).
A) 1,5 \times 10^{-6} \mathrm{mols}
B) 2,5 \times 10^{-6} \mathrm{mols}
C) 2,5 \times 10^{-8} \mathrm{mols}
D) 7,5 \times 10^{-8} \mathrm{mols}
E) 7,5 \times 10^{-6} \mathrm{mols}

Passo 1

O enunciado diz que temos água com concentração de mercúrio de 60 ppb, sendo que 1 ppb =1 µg de metal por litro de água. A amostra é de 250 mL (ou 0,25 L) e a massa molar do mercúrio é 200 g/mol. Precisamos converter a concentração em massa absoluta na amostra e depois em número de mols.

Passo 2

Como 60 ppb equivale a 60 µg de Hg por litro, em 0,25 L teremos
m = 60\,\mu\mathrm{g/L}\times 0,25\,\mathrm{L} = 15\,\mu\mathrm{g}.

Passo 3

Convertendo para gramas, sabendo que 1\,\mu\mathrm{g}=10^{-6} g:
15\,\mu\mathrm{g} = 15\times 10^{-6}\,\mathrm{g} = 1,5\times 10^{-5}\,\mathrm{g}.

Passo 4

O número de mols é dado por n = m/M. Assim,
n = \frac{1,5\times 10^{-5}\,\mathrm{g}}{200\,\mathrm{g/mol}} = 7,5\times 10^{-8}\,\mathrm{mols}.

Resposta

D) 7,5\times 10^{-8} mols.

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