Usando a contagem de elétrons pelo método neutro, quais dos seguintes compostos obedecem a regra dos 18 elétrons?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa usar a contagem de elétrons pelo método neutro para verificar se o composto
segue a regra dos 18 elétrons. Pra isso, vamos identificar a valência do metal, contar os elétrons que os ligantes doam e ver se a soma total chega a 18.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do irídio (Ir) nesse composto. A gente sabe que os ligantes são neutros ou têm carga. Olhando:
- Cada brometo (
) tem carga -1, e são 2 no total, então contribuem com -2. - Os outros ligantes (
, e ) são neutros, sem carga.
Como o composto todo é neutro, a soma das cargas deve ser zero. Então:
Estado de Oxidação do Ir + (-2) = 0 → Estado de Oxidação do Ir = +2
Passo 3
Agora, vamos contar os elétrons de valência do Iridium. O Ir está na coluna 9 da tabela periódica, então tem 9 elétrons de valência.
Em seguida, vamos ver quantos elétrons cada ligante doa:
-
: Cada brometo doa 2 elétrons, então 2 bromos fazem 2 × 2 = 4 elétrons. -
: O metila doa 2 elétrons, então 2 elétrons. -
: O monóxido de carbono é um ligante π-aceptor e doa 2 elétrons, então 2 elétrons. -
: Cada tripafeno doa 2 elétrons, e temos 2 deles, então 2 × 2 = 4 elétrons.
Total de elétrons dos ligantes: 4 + 2 + 2 + 4 = 12 elétrons.
Passo 4
Agora, somamos os elétrons do irídio com os dos ligantes:
Elétrons do Ir: 9
Elétrons dos ligantes: 12
Total: 9 + 12 = 21 elétrons
Elétrons dos ligantes: 12
Total: 9 + 12 = 21 elétrons
Passo 5
A regra dos 18 elétrons diz que os compostos de metais de transição são mais estáveis quando têm 18 elétrons de valência. No nosso caso, a soma foi de 21 elétrons, que é mais que 18.
Resposta
Não, o composto
não obedece à regra dos 18 elétrons.