Usando a contagem de elétrons pelo método neutro, quais dos seguintes compostos obedecem a regra dos 18 elétrons?
[Ir(Br)2(CH3)(CO)(PPh3)2]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa usar a contagem de elétrons pelo método neutro para verificar se o composto [Ir(Br)2(CH3)(CO)(PPh3)2] segue a regra dos 18 elétrons. Pra isso, vamos identificar a valência do metal, contar os elétrons que os ligantes doam e ver se a soma total chega a 18.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do irídio (Ir) nesse composto. A gente sabe que os ligantes são neutros ou têm carga. Olhando:
  • Cada brometo ( Br^-) tem carga -1, e são 2 no total, então contribuem com -2.
  • Os outros ligantes ( CH3, CO e PPh3) são neutros, sem carga.
Como o composto todo é neutro, a soma das cargas deve ser zero. Então:
Estado de Oxidação do Ir + (-2) = 0 → Estado de Oxidação do Ir = +2

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência do Iridium. O Ir está na coluna 9 da tabela periódica, então tem 9 elétrons de valência.
Em seguida, vamos ver quantos elétrons cada ligante doa:
  • Br^-: Cada brometo doa 2 elétrons, então 2 bromos fazem 2 × 2 = 4 elétrons.
  • CH3: O metila doa 2 elétrons, então 2 elétrons.
  • CO: O monóxido de carbono é um ligante π-aceptor e doa 2 elétrons, então 2 elétrons.
  • PPh3: Cada tripafeno doa 2 elétrons, e temos 2 deles, então 2 × 2 = 4 elétrons.
Total de elétrons dos ligantes: 4 + 2 + 2 + 4 = 12 elétrons.

Passo 4

Agora, somamos os elétrons do irídio com os dos ligantes:
Elétrons do Ir: 9
Elétrons dos ligantes: 12
Total: 9 + 12 = 21 elétrons

Passo 5

A regra dos 18 elétrons diz que os compostos de metais de transição são mais estáveis quando têm 18 elétrons de valência. No nosso caso, a soma foi de 21 elétrons, que é mais que 18.

Resposta

Não, o composto [Ir(Br)2(CH3)(CO)(PPh3)2] não obedece à regra dos 18 elétrons.

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