Usando os potenciais-padrão de redução tabelados, determine se a seguinte reação é espontânea sob condições-padrão:
Passo 1
Então, a questão tá pedindo pra gente usar potenciais-padrão de redução (essas tabelas com valores tipo 0,34 V, 0,00 V e tal) e descobrir se, sob condições padrão, a reação
é espontânea ou não.
Conteúdo: Eletroquímica, mais especificamente como calcular o potencial de uma célula eletroquímica a partir de potenciais de redução tabelados.
O que precisamos:
1. Identificar as duas semi‐reações (oxidação e redução) e seus potenciais-padrão de redução consulte a tabela.
2. Lembrar que o potencial da célula é a diferença entre o potencial de redução do cátodo e do ânodo:
- Se
, a reação espontânea; se , não espontânea.
Passo 2
Primeiro vamos listar as duas semi‐reações de redução padrão e seus potenciais-correntes (valores tabelados):
- Redução do cobre:
2) Redução do hidrogênio (padrão da convenção):
Passo 3
Agora precisamos decidir qual metade ocorre como redução (cátodo) e qual ocorre como oxidação (ânodo) na reação global dada:
Reação dada:
Reação dada:
Isso significa que o cobre metálico
- Ânodo (oxidação):
- Cátodo (redução):
Passo 4
Para calcular o potencial da célula, usamos:
A gente já sabe:
-
-
Então:
Passo 5
Interpretação:
- Se
, reação espontânea em condições‐padrão. - Se
, reação NÃO espontânea em condições‐padrão.
Aqui encontramos
, que é negativo.
Resposta
A reação não é espontânea sob condições-padrão (pois
V).