Um alvejante comercial contém 3,62% em massa de NaOCl em água. Calcule a molalidade de NaOCl na solução.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos um alvejante com 3,62 % em massa de NaOCl (hipoclorito de sódio) dissolvido em água. A matéria aqui é solução química, mais especificamente o cálculo de molalidade.
Para resolver vamos precisar:
  1. Entender que 3,62 % em massa significa 3,62 g de NaOCl em cada 100 g de solução.
  2. Saber que molalidade (m) é dada por
m = número de mols do solutomassa do solvente (em kg) ú
  1. Calcular a massa do solvente (água) e os mols de NaOCl a partir da massa e da massa molar do soluto.

Passo 2

Primeiro, massa de soluto e de solvente:
  • Em 100 g de solução temos 3,62 g de NaOCl (soluto).
  • O restante é água (solvente):
    massa_água = 100 g – 3,62 g = 96,38 g.
Agora, calculamos o número de mols de NaOCl.
Massa molar do NaOCl:
MNaOCl = MNa + MO + MCl = 22,99 + 16,00 + 35,45 = 74,44;g/mol
Logo, o número de mols é
n = massa de NaOClMNaOCl = 3,62;g74,44;g/mol approx 0,0486;mol

Passo 3

Agora convertemos a massa do solvente para quilogramas e aplicamos a definição de molalidade:
massa_água (kg) = 96,38 g × (1 kg/1000 g) = 0,09638 kg.
Molalidade:
m = nmassa do solvente (kg) = 0,0486;mol0,09638;kg approx 0,504;mol/kg

Resposta

A molalidade da solução de NaOCl é aproximadamente 0,504;m.

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