Um alvejante comercial contém
em massa de NaOCl em água. Calcule a molalidade de NaOCl na solução.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos um alvejante com 3,62 % em massa de NaOCl (hipoclorito de sódio) dissolvido em água. A matéria aqui é solução química, mais especificamente o cálculo de molalidade.
Para resolver vamos precisar:
Para resolver vamos precisar:
- Entender que 3,62 % em massa significa 3,62 g de NaOCl em cada 100 g de solução.
- Saber que molalidade (m) é dada por
- Calcular a massa do solvente (água) e os mols de NaOCl a partir da massa e da massa molar do soluto.
Passo 2
Primeiro, massa de soluto e de solvente:
- Em 100 g de solução temos 3,62 g de NaOCl (soluto).
- O restante é água (solvente):
massa_água = 100 g – 3,62 g = 96,38 g.
Agora, calculamos o número de mols de NaOCl.
Massa molar do NaOCl:
Massa molar do NaOCl:
Logo, o número de mols é
Passo 3
Agora convertemos a massa do solvente para quilogramas e aplicamos a definição de molalidade:
massa_água (kg) = 96,38 g × (1 kg/1000 g) = 0,09638 kg.
massa_água (kg) = 96,38 g × (1 kg/1000 g) = 0,09638 kg.
Molalidade:
Resposta
A molalidade da solução de NaOCl é aproximadamente
.