Usando a tabela periódica para guiá-lo, determine a fórmula e o nome dos compostos formados pelos seguintes elementos:
Ga e F;

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: determinar a fórmula e o nome do composto formado pelos elementos \mathrm{Ga} e \mathrm{F}. As informações relevantes que vamos usar (a partir da tabela periódica) são:
  • Elemento 1: \mathrm{Ga} (gálio).
  • Elemento 2: \mathrm{F} (flúor).
  • Vamos precisar das tendências de formação de íons desses elementos (cargas típicas que cada um forma).

Passo 2

Identificar as cargas típicas (oxidações) usando a posição na tabela periódica e a tendência de completar a camada de valência.
  • \mathrm{Ga} está no grupo 13 e costuma perder os seus três elétrons de valência para atingir configuração estável, formando o cátion com carga \(+3). Ou seja, formato iônico esperado: \mathrm{Ga}^{3+}.
  • \mathrm{F} está no grupo 17 (halogênios) e costuma ganhar um elétron para completar a camada de valência, formando o ânion com carga -1. Ou seja, formato iônico esperado: \mathrm{F}^{-}.
Explicação didática rápida sobre por que isso: átomos tendem a ganhar/perder elétrons para alcançar configuração de gás nobre. Gálio tem três elétrons na camada externa (perde 3 → +3). Flúor precisa de um elétron para completar a camada externa (ganha 1 → -1).

Passo 3

Como os compostos iônicos são eletricamente neutros, combinamos as cargas de \mathrm{Ga}^{3+} e \mathrm{F}^{-} de modo que a soma algébrica das cargas seja zero.
Método prático (cruzamento ou mínimo múltiplo comum):
  • Carga de \mathrm{Ga}: +3.
  • Carga de \mathrm{F}: -1.
    O mínimo múltiplo comum entre 3 e 1 é 3. Isso significa que precisamos de três íons \mathrm{F}^{-} para neutralizar um íon \mathrm{Ga}^{3+}.

Passo 4

Escrever a fórmula a partir da quantidade de cada íon:
  • Um cátion \mathrm{Ga}^{3+} + três ânions \mathrm{F}^{-} → fórmula: \mathrm{GaF_3}.
Verificação rápida de neutralidade (conta das cargas):
(+3) + 3\times(-1)=+3-3=0,
portanto a fórmula \mathrm{GaF_3} é eletricamente neutra e correta.

Passo 5

Explicar a regra de nomenclatura usada para formar o nome em português:
  • Em compostos iônicos, nomeia-se primeiro o cátion (nome do metal) e depois o ânion.
  • O ânion monoatômico formado por flúor recebe o nome “fluoreto”.
  • Para metais que podem ter mais de uma valência, é comum indicar a valência em números romanos entre parênteses após o nome do metal. Gálio normalmente apresenta valência +3, então pode-se indicar isso como (\mathrm{III}). Mesmo que o gálio tenda fortemente a +3, indicar (\mathrm{III}) deixa o nome completo e explícito.

Passo 6

Aplicando a regra ao nosso caso:
  • Cátio: gálio → “gálio” (ou “gálio( \mathrm{III})” se quiser explicitar a valência).
  • Ânion: fluoreto.
    Nome recomendado em português (seguindo a prática IUPAC/BR): “fluoreto de gálio( \mathrm{III})”. Forma mais curta também usada: “fluoreto de gálio” (já que gálio tem valência +3 na prática).

Resposta

Fórmula: \mathrm{GaF_3}
Nome: fluoreto de gálio( \mathrm{III})

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