Usando a teoria de orbitais moleculares prediga quais dos seguintes íons e moléculas diatômicos serão estáveis:
Passo 1
O enunciado pede, usando teoria de orbitais moleculares, que a gente preveja quais das espécies diatômicas neutras
,
e
são estáveis. A estratégia é montar o diagrama de orbitais para os orbitais de valência
e
, distribuir os elétrons de cada molécula e calcular a ordem de ligação (bond order). Uma ordem de ligação maior que zero indica estabilidade.
Passo 2
No regime de átomos leves (
), a sequência de energias dos orbitais de valência é
A fórmula geral da ordem de ligação é
Passo 3
Para
: cada Li traz 1 elétron no orbital
, logo são
elétrons de valência no total. Eles ocupam
e não há elétrons em
. Assim
o que significa que
é estável.
Passo 4
Para
: cada Be traz 2 elétrons de valência (
), totalizando
elétrons. A distribuição é
e não sobra elétron para os orbitais
. Logo
indicando que
não forma ligação estável.
Passo 5
Para
: cada B traz 3 elétrons de valência (
), total de
elétrons. A ordem de preenchimento é
Contabilizando
logo
Isso mostra que
é estável (e, de fato, paramagnético, pois há elétrons desemparelhados nas
).