Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula, em cada um dos seguintes íons e moléculas:
Passo 1
O enunciado pede, para a molécula de
, (1) o conjunto de orbitais híbridos no enxofre, (2) a geometria desses orbitais atômicos híbridos e (3) a geometria molecular. O conteúdo envolvido é teoria da hibridização e modelo VSEPR (repartição de domínios eletrônicos).
Passo 2
Para aplicar VSEPR precisamos da estrutura de Lewis e do número de domínios eletrônicos em torno do átomo central. Em
desenhamos enxofre ligado a três oxigênios, cada ligação sendo uma ligação dupla
. Não há pares isolados no enxofre, apenas três regiões de densidade eletrônica (cada ligação
conta como um domínio).
Com três domínios eletrônicos ao redor do enxofre, o número de coordenação eletrônica (steric number) é 3. Segundo a teoria de hibridização, isso corresponde a híbridos no átomo central.
Com três domínios eletrônicos ao redor do enxofre, o número de coordenação eletrônica (steric number) é 3. Segundo a teoria de hibridização, isso corresponde a híbridos
Passo 3
Orbitais
se dispõem no espaço procurando ficar o mais distante possível entre si, adotando geometria trigonal plana com ângulos de
.
Como não há pares isolados desviando a geometria, a disposição dos átomos também será trigonal plana, isto é, a molécula de é plana e todos os ângulos
são
.
Como não há pares isolados desviando a geometria, a disposição dos átomos também será trigonal plana, isto é, a molécula de
Resposta
O átomo de enxofre usa hibridação
; os orbitais híbridos têm geometria trigonal plana; a molécula de
é geométricamente trigonal plana.