Usar a fórmula de Rydberg para obter o comprimento de onda em nm da raia do hidrogênio, para a qual n2=6 e n1=3. Você veria esta radiação? Explique.
Equação de Rydberg:
1lambda=R [1n1^2-1n2^2]
R=109678 cm^-1 (constante de Rydberg )

Passo 1

O enunciado pede para usar a fórmula de Rydberg e achar o comprimento de onda (λ) da radiação emitida numa transição do átomo de hidrogênio de para . Depois precisamos dizer se essa radiação está na região visível.
Matéria: espectroscopia atômica (fórmula de Rydberg).
O que precisamos:
  1. A equação de Rydberg
  2. A constante
  3. Converter o resultado em nm
  4. Saber a faixa de luz visível (~380 a 750 nm)

Passo 2

Aplicar a fórmula de Rydberg:
1lambda ;=; Rl(1n1^2-1n2^2r)
Substituindo 1lambda =109678 cm^-1!(13^2-16^2) =109678 l(tfrac19-tfrac136r) e tfrac19-tfrac136 =tfrac436-tfrac136 =tfrac336 =0,083333ldots :
1lambda =109678times0,083333 approx9139,8 cm^-1
Calculemos a diferença:
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Passo 3

Agora invertendo para achar lambda=19139,8 cm^-1 approx1,094times10^-4 cm em cm:
lambda =1,094times10^-4 cm;times10^7 nmcm approx1094 nm
Para passar a nm, usamos :

Passo 4

A faixa de luz visível fica entre cerca de 380 nm e 750 nm. Nosso valor ( ) está bem acima disso, na região do infravermelho.

Resposta

O comprimento de onda é aproximadamente , que fica no infravermelho – portanto não veremos essa radiação a olho nu.

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