Use os dados a seguir para calcular a variação de entalpia
para a reação:
Dados:
grafite
Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente calcule a variação de entalpia ΔH pra reação
Isso faz parte de Termoquímica, mais especificamente da Lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação é caminho‐independente, ou seja, podemos somar etapas conhecidas pra obter a entalpia da reação desejada. Vamos usar as duas reações dadas (com seus ΔH) e combinar elas (virando e somando equações) até chegar na que a gente quer.
Passo 2
Entendendo a teoria:
- A entalpia ΔH é uma função de estado; segundo a Lei de Hess, se eu puder escrever a reação alvo como soma (e/ou inversão) de outras reações, o ΔH total é a soma algébrica dos ΔH dessas reações.
- Se inverter uma reação, só trocar o sinal de ΔH.
- Se multiplicar a equação por um fator, multiplica‐se também o ΔH por esse mesmo fator.
Passo 3
Analisando as reações dadas:
Nossa meta é
Passo 4
Vamos manipular as equações:
- A reação (2) está no sentido contrário ao que queremos, pois sai
e volta . Mas a gente quer . - Então invertemos (2), e o ΔH2 troca de sinal:
Passo 5
Agora somamos a reação (1) com a reação (2_invertida):
(1)
ΔH₁ = –110,5 kJ
(2᾽) ΔH₂′ = –283,0 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
soma:
(2᾽)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
soma:
E o ΔH total é a soma:
Resposta
A variação de entalpia para
é
$