Use os dados a seguir para calcular a variação de entalpia De para a reação:
C( grafite )+O2(g) CO2(g)
Dados:
C( grafite )+12 O2(g) C O(g) De
CO2(g) CO(g)+12 O2(g) De

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente calcule a variação de entalpia ΔH pra reação
C(grafite) + O2(g) ,longrightarrow, CO2(g)
Isso faz parte de Termoquímica, mais especificamente da Lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação é caminho‐independente, ou seja, podemos somar etapas conhecidas pra obter a entalpia da reação desejada. Vamos usar as duas reações dadas (com seus ΔH) e combinar elas (virando e somando equações) até chegar na que a gente quer.

Passo 2

Entendendo a teoria:
  • A entalpia ΔH é uma função de estado; segundo a Lei de Hess, se eu puder escrever a reação alvo como soma (e/ou inversão) de outras reações, o ΔH total é a soma algébrica dos ΔH dessas reações.
  • Se inverter uma reação, só trocar o sinal de ΔH.
  • Se multiplicar a equação por um fator, multiplica‐se também o ΔH por esse mesmo fator.

Passo 3

Analisando as reações dadas:
  1. C + tfrac12,O2 longrightarrow CO De
  2. CO2 longrightarrow CO + tfrac12,O2 De
Nossa meta é
C + O2 longrightarrow CO2

Passo 4

Vamos manipular as equações:
  • A reação (2) está no sentido contrário ao que queremos, pois sai CO2 e volta CO + tfrac12,O2. Mas a gente quer CO + tfrac12,O2 to CO2.
  • Então invertemos (2), e o ΔH2 troca de sinal: (2invertida) CO + tfrac12,O2 longrightarrow CO2 De

Passo 5

Agora somamos a reação (1) com a reação (2_invertida):
(1) C + tfrac12O2 longrightarrow CO   ΔH₁ = –110,5 kJ
(2᾽) CO + tfrac12O2 longrightarrow CO2  ΔH₂′ = –283,0 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
soma: C + O2 longrightarrow CO2
E o ΔH total é a soma:
De

Resposta

A variação de entalpia para
C(grafite) + O2(g) longrightarrow CO2(g)
é
$

Exercícios relacionados