Use o modelo RPENV para determinar os arranjo e as geometrias moleculares de:
\mathrm{O}_{3};

Passo 1

O enunciado pede que, usando o modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPENV), a gente determine para o ozônio ( \mathrm{O}_3) o arranjo eletrônico (disposição dos domínios de elétrons ao redor do átomo central) e a geometria molecular (posição dos átomos).

Passo 2

Primeiro a gente faz a estrutura de Lewis de \mathrm{O}_3. Cada átomo de oxigênio tem 6 elétrons de valência, totalizando 3\times6=18. Na melhor estrutura de ressonância temos um oxigênio central ligado a dois oxigênios terminais, de modo que:
\begin{aligned} &\text{Átomo central:}\quad &\hbox{2 ligações (uma simples e outra dupla, em ressonância)}\\\ &\text{Elétrons não ligantes no central:}\quad &1\text{ par livre} \end{aligned}Áçõâéã
Assim temos dois domínios de ligação e um domínio de par livre no átomo central.

Passo 3

No modelo RPENV cada domínio (ligação ou par livre) ocupa posição para minimizar repulsão. Com 3 domínios em torno do átomo central a disposição eletrônica (arranjo dos domínios) é trigonal plana.

Passo 4

Para a geometria molecular a gente “desconsidera” o par livre na hora de desenhar só os átomos. Isso deixa os dois átomos terminais “empurrados” para baixo em relação ao central, resultando numa forma angular (em V).
O par livre exerce repulsão um pouco maior que as ligações, de modo que o ângulo de ligação \mathrm{O–O–O} fica ligeiramente menor que 120^\circ (aprox. 117^\circ).

Resposta

arranjo eletrônico: trigonal plano
geometria molecular: angular (em V) com ângulo \approx117^\circ

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