Use o modelo RPENV para determinar os arranjo e as geometrias moleculares de:
;
Passo 1
O enunciado pede que a gente use o modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPENV ou VSEPR) para o íon
. O objetivo é determinar o arranjo dos domínios eletrônicos em torno do central
e, a partir disso, a geometria molecular resultante.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
está no grupo
, então tem
elétrons de valência.
Cada
está no grupo
, então cada um traz
elétrons; como são
átomos de cloro, totalizam
.
Como é íon com carga
, adicionamos mais
elétron.
Somando tudo temos
Somando tudo temos
elétrons de valência, ou seja,
pares eletrônicos.
Passo 3
Distribuição em pares:
Para as três ligações
usamos
pares (
elétrons).
Sobram
pares. Destes, cada
recebe
pares para completar seu octeto, gastando
pares.
Sobra
par eletrônico para o central
.
Logo o átomo de está envolvido em
pares de ligação (com os cloros) e possui
par isolado.
Logo o átomo de
Passo 4
Domínios eletrônicos no entorno do centro:
Cada par de ligação conta como um domínio.
Cada par isolado conta como um domínio.
Total de domínios .
Pela tabela do VSEPR, domínios se organizam em arranjo tetraédrico para minimizar repulsões.
Total de domínios
Pela tabela do VSEPR,
Passo 5
Geometria molecular:
A geometria eletrônica (arranjo dos domínios) é tetraédrica.
Com um par isolado e três ligações, a forma molecular resultante é piramidal trigonal, pois o par isolado “empurra” levemente as ligações, deixando os três átomos de cloro numa base triangular e o central
no topo.
Resposta
Arranjo eletrônico: tetraédrico
Geometria molecular: piramidal trigonal
Geometria molecular: piramidal trigonal