Use o modelo RPENV para determinar os arranjo e as geometrias moleculares de:
\mathrm{SnCl}_{3};

Passo 1

O enunciado pede que a gente use o modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPENV ou VSEPR) para o íon \mathrm{SnCl}_3^-. O objetivo é determinar o arranjo dos domínios eletrônicos em torno do central \mathrm{Sn} e, a partir disso, a geometria molecular resultante.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
\bullet \mathrm{Sn} está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência.
\bullet Cada \mathrm{Cl} está no grupo 17, então cada um traz 7 elétrons; como são 3 átomos de cloro, totalizam 3\times7=21.
\bullet Como é íon com carga -1, adicionamos mais 1 elétron.
Somando tudo temos
4 + 21 + 1 = 26
elétrons de valência, ou seja, 13 pares eletrônicos.

Passo 3

Distribuição em pares:
\bullet Para as três ligações \mathrm{Sn}\!-\!\mathrm{Cl} usamos 3 pares ( 6 elétrons).
\bullet Sobram 13 - 3 = 10 pares. Destes, cada \mathrm{Cl} recebe 3 pares para completar seu octeto, gastando 3\times3 = 9 pares.
\bullet Sobra 1 par eletrônico para o central \mathrm{Sn}.
Logo o átomo de \mathrm{Sn} está envolvido em 3 pares de ligação (com os cloros) e possui 1 par isolado.

Passo 4

Domínios eletrônicos no entorno do centro:
\bullet Cada par de ligação conta como um domínio.
\bullet Cada par isolado conta como um domínio.
Total de domínios = 3 + 1 = 4.
Pela tabela do VSEPR, 4 domínios se organizam em arranjo tetraédrico para minimizar repulsões.

Passo 5

Geometria molecular:
\bullet A geometria eletrônica (arranjo dos domínios) é tetraédrica.
\bullet Com um par isolado e três ligações, a forma molecular resultante é piramidal trigonal, pois o par isolado “empurra” levemente as ligações, deixando os três átomos de cloro numa base triangular e o central \mathrm{Sn} no topo.

Resposta

Arranjo eletrônico: tetraédrico
Geometria molecular: piramidal trigonal

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