Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o agente de oxidante.
lc Cl2(g)+2 e^- Cl2^- (aq) & E^circ=+1.36 V Ag^+ (aq)+e^- Ag(s) & E^circ=+0.80 V Fe^2+ (aq)+2 e^- Fe(s) & E^circ=-0.44 V

Passo 1

Beleza, o enunciado nos dá três potenciais padrão de redução e pede para a gente descobrir qual é o agente oxidante. Em termos de conteúdo, estamos em eletroquímica redox:
  • Sabemos as semi-reações de redução e seus .
  • Precisamos lembrar o que é agente oxidante e como usar o pra identificá-lo.

Passo 2

Teoria na prática: o agente oxidante é quem aceita elétrons (ou seja, quem se reduz).
  1. A cada meia-reação está associado um potencial padrão de redução .
  2. Quanto maior for esse , mais fácil é para a espécie ganhar elétrons.
  3. Logo, o melhor agente oxidante será justamente aquele que tiver o maior de redução.

Passo 3

Analisando os valores:
Cl2(g) + 2,e^- &longrightarrow 2,Cl^-(aq) & E^circ &= +1.36 V, Ag^+(aq) + e^- &longrightarrow Ag(s) & E^circ &= +0.80 V, Fe^2+(aq) + 2,e^- &longrightarrow Fe(s) & E^circ &= -0.44 V
Comparando os três :
  • (Cl₂)
  • (Ag⁺)
  • (Fe²⁺)

Passo 4

Como é o maior potencial de redução, a cloro ( ) é quem mais “curte” ganhar elétrons. Então ela é o melhor agente oxidante da lista.

Resposta

O agente oxidante é .

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