Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o agente de oxidante.
Passo 1
Beleza, o enunciado nos dá três potenciais padrão de redução e pede para a gente descobrir qual é o agente oxidante. Em termos de conteúdo, estamos em eletroquímica redox:
- Sabemos as semi-reações de redução e seus
. - Precisamos lembrar o que é agente oxidante e como usar o
pra identificá-lo.
Passo 2
Teoria na prática: o agente oxidante é quem aceita elétrons (ou seja, quem se reduz).
- A cada meia-reação está associado um potencial padrão de redução
. - Quanto maior for esse
, mais fácil é para a espécie ganhar elétrons. - Logo, o melhor agente oxidante será justamente aquele que tiver o maior
de redução.
Passo 3
Analisando os valores:
Comparando os três
:
-
(Cl₂) -
(Ag⁺) -
(Fe²⁺)
Passo 4
Como
é o maior potencial de redução, a cloro (
) é quem mais “curte” ganhar elétrons. Então ela é o melhor agente oxidante da lista.
Resposta
O agente oxidante é
.