Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o melhor agente redutor.
ll Hg^2+ (aq)+2 e^- Hg(l) & E^circ=+0.855 V Cu^2+ (aq)+2 e^- Cu(s) & E^circ=+0.337 V Cd^2+ (aq)+2 e^- Cd(s) & E^circ=-0.40 V

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente usar potenciais padrão de redução pra descobrir qual substância (íon ou metal) é o melhor agente redutor. Isso cai na matéria de eletroquímica, mais especificamente em células redox e potenciais de eletrodo.
O que vamos precisar:
• Entender que “agente redutor” é quem doa elétrons (ou seja, sofre oxidação).
• Saber que os valores dados são potenciais de redução padrão .
• Lembrar que, para saber se algo se dá fácil como oxidação, a gente inverte a reação de redução e troca de sinal no .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a definição:
– Agente redutor é a espécie que é oxidada (perde elétrons).
– Os potenciais que temos são de cada íon sendo reduzido a metal:
Hg^2+ + 2e^- &to Hg E^circred=+0,855,V, Cu^2+ + 2e^- &to Cu E^circred=+0,337,V, Cd^2+ + 2e^- &to Cd E^circred=-0,400,V
Pra cada reação, a forma inversa (metal virando íon) é a oxidação, e seu potencial é simplesmente .

Passo 3

Vamos calcular Hgto Hg^2++2e^-: & E^circox=-0,855,V, Cuto Cu^2++2e^-: & E^circox=-0,337,V, Cdto Cd^2++2e^-: & E^circox=+0,400,V pra cada metal:
Note que o maior significa a oxidação mais fácil, ou seja, o melhor redutor.

Passo 4

Comparando os valores de :
– Hg:
– Cu:
– Cd:
O mais alto é (cadmio). Logo, o Cd(s) doa elétrons com mais facilidade e é o melhor agente redutor.

Resposta

O melhor agente redutor é o metal .

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