Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o melhor agente redutor.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente usar potenciais padrão de redução pra descobrir qual substância (íon ou metal) é o melhor agente redutor. Isso cai na matéria de eletroquímica, mais especificamente em células redox e potenciais de eletrodo.
O que vamos precisar:
• Entender que “agente redutor” é quem doa elétrons (ou seja, sofre oxidação).
• Saber que os valores dados são potenciais de redução padrão .
• Lembrar que, para saber se algo se dá fácil como oxidação, a gente inverte a reação de redução e troca de sinal no .
O que vamos precisar:
• Entender que “agente redutor” é quem doa elétrons (ou seja, sofre oxidação).
• Saber que os valores dados são potenciais de redução padrão
• Lembrar que, para saber se algo se dá fácil como oxidação, a gente inverte a reação de redução e troca de sinal no
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a definição:
– Agente redutor é a espécie que é oxidada (perde elétrons).
– Os potenciais que temos são de cada íon sendo reduzido a metal:
– Agente redutor é a espécie que é oxidada (perde elétrons).
– Os potenciais que temos são de cada íon sendo reduzido a metal:
Pra cada reação, a forma inversa (metal virando íon) é a oxidação, e seu potencial
é simplesmente
.
Passo 3
Vamos calcular
pra cada metal:
Note que o maior
significa a oxidação mais fácil, ou seja, o melhor redutor.
Passo 4
Comparando os valores de
:
– Hg:
– Cu:
– Cd:
– Hg:
– Cu:
– Cd:
O mais alto é
(cadmio). Logo, o Cd(s) doa elétrons com mais facilidade e é o melhor agente redutor.
Resposta
O melhor agente redutor é o metal
.