Use a série de reatividade para predizer os produtos quando os pares de substâncias a seguir săo misturados. Balancear as equaçöes das reaçöes que realmente ocorrem:
\mathrm{Fe}_{(s)}+\mathrm{CuSO}_{4(a q)} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para misturar ferro sólido com solução aquosa de sulfato de cobre e, usando a série de reatividade dos metais, prever se há reação de deslocamento simples. O conteúdo é reação de deslocamento (ou simples troca) e vamos precisar da série de reatividade para comparar ferro e cobre.

Passo 2

Na série de reatividade, em ordem decrescente de reatividade, aparecem (entre outros):
\ldots > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Ni} > \text{Sn} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \ldots
Como o ferro ( \mathrm{Fe}) está acima do cobre ( \mathrm{Cu}) na série, o ferro é mais reativo e consegue deslocar o cobre de seu sal em solução. Portanto, a reação ocorre.

Passo 3

A reação de deslocamento simples geral é
A(s) + BC(aq) \longrightarrow AC(aq) + B(s),
onde A desloca B. Aqui A=\mathrm{Fe} e BC=\mathrm{CuSO}_4.

Passo 4

Escrevendo a equação iônica líquida:
\mathrm{Fe}(s) + \mathrm{Cu}^{2+}(aq) \longrightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(aq) + \mathrm{Cu}(s).
Na forma molecular completa, incluindo o contra-\íon \mathrm{SO}_4^{2-}, temos:
\mathrm{Fe}(s) + \mathrm{CuSO}_4(aq) \longrightarrow \mathrm{FeSO}_4(aq) + \mathrm{Cu}(s).

Passo 5

Verificando os coeficientes, cada substância aparece com coeficiente 1, e a equação já está balanceada em átomos e cargas.

Resposta

\mathrm{Fe}(s) + \mathrm{CuSO}_4(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{FeSO}_4(aq) + \mathrm{Cu}(s)

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