1. Considere as equações:
  1. \mathrm{Zn}+2 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}
    II. \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}
    III. \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
    IV. \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3}
    V. 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2}
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco equações químicas (I a V) e pede para identificar qual delas é uma reação de decomposição. O conteúdo envolve classificação de tipos de reação (síntese, decomposição, simples e dupla troca).

Passo 2

Definição de reação de decomposição: é o tipo em que um único reagente se separa em dois ou mais produtos. Em forma genérica:
A \;\longrightarrow\; B + C

Passo 3

Classificamos cada equação segundo as definições:
– I. \mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl}\to\mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 é reação de deslocamento simples (um átomo de Zn substitui H em HCl).
– II. \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}\to 2\,\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 é reação de síntese (dois reagentes formam um produto).
– III. \mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl}\to\mathrm{AgCl} + \mathrm{NaNO}_3 é reação de dupla troca (troca de íons entre dois compostos).
– IV. \mathrm{CaO} + \mathrm{CO}_2\to\mathrm{CaCO}_3 é reação de síntese (dois reagentes formam um produto).
– V. 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}\to 2\,\mathrm{H}_2 + \mathrm{O}_2 é reação de decomposição (um reagente dá dois produtos).

Passo 4

A única reação de decomposição é a V, portanto a resposta correta é a alternativa e).

Resposta

e) V.

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