1. Use os símbolos \delta^{+}e \delta^{-}para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
b) \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_{2}

Passo 1

O enunciado dá a molécula \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_2 e pede: usar os símbolos \delta^{+} e \delta^{-} para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada.
Informações relevantes fornecidas:
  • A ligação destacada é a ligação entre o oxigénio do grupo hidroxila e o nitrogénio do grupo nitro (ou seja, a ligação O–N em \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_2).
  • Precisa-se indicar qual átomo fica parcialmente positivo e qual parcialmente negativo, usando \delta^{+} e \delta^{-}.

Passo 2

O que é momento dipolar e como se determina a direção (aula rápida e prática).
  • O momento dipolar molecular é um vetor que surge quando uma ligação química tem distribuição assimétrica de carga. Matematicamente, para uma carga parcial q separada por um vetor de posição \vec{d},
\vec{\mu}=q\cdot\vec{d},
onde \vec{\mu} aponta da carga positiva para a carga negativa.
  • Em termos qualitativos: o átomo mais eletronegativo atrai mais densidade eletrônica e fica com carga parcial negativa ( \delta^{-}); o menos eletronegativo fica com carga parcial positiva ( \delta^{+}). Logo a flecha do momento dipolar (direção do vetor) aponta do \delta^{+} para o \delta^{-}.

Passo 3

Como aplicar isso na prática (regra simples que funciona na prova).
  • Pegue os dois átomos ligados; compare as eletronegatividades.
  • O átomo com maior eletronegatividade recebe \delta^{-}; o outro recebe \delta^{+}.
  • A seta do momento dipolar aponta do átomo \delta^{+} para o átomo \delta^{-}.
    Exemplo rápido para treinar: em \mathrm{H}-\mathrm{F}, \chi_F>\chi_H, então \mathrm{H}^{\delta+}-\mathrm{F}^{\delta-} e a seta vai de H para F.

Passo 4

Aplicando ao caso \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_2: comparar eletronegatividades.
  • Valores de Pauling (usados rotineiramente em provas): \chi_O\approx3,44 e \chi_N\approx3,04.
  • Como \chi_O>\chi_N, o oxigénio atrai mais densidade eletrónica que o nitrogénio. Portanto o oxigénio ligado ao N ficará com carga parcial negativa e o nitrogénio com carga parcial positiva.
  • Observação extra (importante mas não muda a regra básica): o grupo nitro é fortemente retirador de elétrons por ressonância/indutivo, o que tende a aumentar a deficiência de carga no nitrogénio — isto reforça a tendência do N ficar \delta^{+} em relação ao O ligado.

Passo 5

Conclusão prática sobre a direção do momento dipolar para a ligação destacada.
  • Pelo que vimos, \mathrm{O} recebe \delta^{-} e \mathrm{N} recebe \delta^{+}.
  • A direção do momento dipolar (vetor) vai do \delta^{+} (nitrogénio) para o \delta^{-} (oxigénio).

Resposta

\mathrm{N}^{\delta+}\rightarrow\mathrm{O}^{\delta-}

Exercícios relacionados