1. Use os símbolos \delta^{+}e \delta^{-}para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
e) \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{MgBr}

Passo 1

O enunciado pede: usar os símbolos \delta^{+} e \delta^{-} para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada em \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{MgBr}.
Informações dadas explicitamente:
  • A molécula é \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{MgBr} (ligações relevantes: \mathrm{C}-\mathrm{Mg} e \mathrm{Mg}-\mathrm{Br}).
    Nada mais foi fornecido na questão.

Passo 2

O que significa atribuir \delta^{+} e \delta^{-}?
  • Quando dois átomos formam uma ligação covalente e têm eletronegatividades diferentes, o par de elétrons compartilhados fica deslocado em direção ao átomo mais eletronegativo.
  • O átomo que atrai os elétrons com mais força recebe uma carga parcial negativa, indicada por \delta^{-}. O átomo que perde densidade eletrônica fica com carga parcial positiva, indicada por \delta^{+}.
  • O momento dipolar da ligação aponta do pólo positivo para o pólo negativo (ou seja, aponta na direção em que os elétrons estão deslocados).

Passo 3

Como decidir qual átomo é mais eletronegativo aqui? Vou usar valores aproximados da escala de Pauling (apenas para comparar magnitudes):
  • \chi_{\mathrm{C}}=2{,}55
  • \chi_{\mathrm{Mg}}=1{,}31
  • \chi_{\mathrm{Br}}=2{,}96
    Esses números servem só para comparar quem puxa mais elétrons. Note que \chi_{\mathrm{C}}>\chi_{\mathrm{Mg}} e \chi_{\mathrm{Br}}>\chi_{\mathrm{Mg}}.

Passo 4

Comparação direta para a ligação destacada \mathrm{C}-\mathrm{Mg}:
  • Diferença de eletronegatividade: \chi_{\mathrm{C}}-\chi_{\mathrm{Mg}}=2{,}55-1{,}31=1{,}24.
  • Como a diferença é positiva e relativamente grande, os elétrons da ligação ficam deslocados para o carbono. Assim o carbono fica parcialmente negativo ( \delta^{-}) e o magnésio parcialmente positivo ( \delta^{+}).

Passo 5

Observação sobre a parte \mathrm{Mg}-\mathrm{Br}: como \chi_{\mathrm{Br}}>\chi_{\mathrm{Mg}}, o bromo tende a ser \delta^{-} em relação ao magnésio, e o magnésio fica \delta^{+}. Isso reforça que o magnésio é o centro positivo ligada tanto a \mathrm{C} quanto a \mathrm{Br}.

Passo 6

Interpretação química (dica de prova, modo amigo): em compostos tipo haleto organometálico de magnésio (reagentes de Grignard), o carbono ligado ao magnésio age como se fosse nucleófilo (com caráter de carbanião parcial). Isso é coerente com o carbono sendo \delta^{-} e o magnésio \delta^{+}. Então, na hora da prova, lembrar: “em R–MgX, o R (carbono) é relativamente negativo”.

Passo 7

Representação final da ligação destacada e da direção do momento dipolar: colocar os símbolos \delta^{+}/ \delta^{-} sobre os átomos e indicar a direção do vetor do dipolo (do positivo para o negativo).

Resposta

\mathrm{H}_3\mathrm{C}^{\delta^-}-\mathrm{Mg}^{\delta^+}\mathrm{Br}
\mathrm{Mg}^{\delta^+}\rightarrow\mathrm{C}^{\delta^-}

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