Utilizando-se do modelo VSEPR, determine o arranho e a geometria molecular dos seguintes ions e moléculas:
(j)
. Quais dessas moléculas são polares?
(j)
Passo 1
O íon
tem um átomo central de oxigênio com três ligações simples a hidrogênios e uma carga positiva. Para aplicar o modelo VSEPR, precisamos contar os pares de elétrons ao redor de
:
– O oxigênio traz 6 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio “compartilha” 1 elétron na ligação (totalizando 3 pares de ligação).
– A carga significa que perdemos um elétron no total.
Isso dá elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons ao redor de
.
– O oxigênio traz 6 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio “compartilha” 1 elétron na ligação (totalizando 3 pares de ligação).
– A carga
Isso dá
Passo 2
Com 4 pares eletrônicos (3 de ligação e 1 isolado), o arranjo eletrônico máximo para minimizar repulsões é o de um tetraedro regular. Logo, o arranjo eletrônico é tetraédrico.
Passo 3
Para a geometria molecular, só contamos os pares que formam ligações. São 3 ligações
e 1 par isolado, o que afasta as ligações para uma forma de pirâmide triangular (ou trigonal piramidal).
Passo 4
A presença do par isolado faz com que o centro de cargas positivas fique deslocado em relação ao centro geométrico, criando um dipolo não anulado. Portanto, o íon
é polar.
Resposta
Arranjo eletrônico: tetraédrico
Geometria molecular: trigonal piramidal
Polaridade: polar
Geometria molecular: trigonal piramidal
Polaridade: polar