Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
Passo 1
O enunciado fornece os números quânticos da “última” partícula de um átomo:
• Número quântico principal
• Número quântico azimutal
• Número quântico magnético
• Número quântico de spin
Isso significa que o elétron ocupou um orbital do subnível 2p com spin para cima. Nosso objetivo é descobrir qual elemento, em seu estado fundamental, tem esse elétron como o de maior energia.
• Número quântico principal
• Número quântico azimutal
• Número quântico magnético
• Número quântico de spin
Isso significa que o elétron ocupou um orbital do subnível 2p com spin para cima. Nosso objetivo é descobrir qual elemento, em seu estado fundamental, tem esse elétron como o de maior energia.
Passo 2
Identificamos o subnível e quantos elétrons já estão preenchidos antes dele:
• Para só existe o orbital 1s, que comporta até 2 elétrons. Em estado fundamental ele está completo com 2 elétrons.
• Para o orbital 2s comporta até 2 elétrons, e em estado fundamental também está completo com 2 elétrons.
• Para
• Para
Passo 3
O elétron dado está no subnível 2p. Como é o “próximo” elétron a ser adicionado, até então havia 0 elétrons em 2p, e este é o primeiro. Logo, a contagem total de elétrons no átomo é
Passo 4
Um átomo com 5 elétrons (em seu estado neutro, elétrons = prótons) tem número atômico
, que corresponde ao elemento Boro.
Resposta
O elemento é o Boro,
, número atômico
.