Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=2, l=1, m_{1}=-1, s=+1 / 2

Passo 1

O enunciado fornece os números quânticos da “última” partícula de um átomo:
• Número quântico principal n=2
• Número quântico azimutal l=1
• Número quântico magnético m_{l}=-1
• Número quântico de spin s=+\,\tfrac12
Isso significa que o elétron ocupou um orbital do subnível 2p com spin para cima. Nosso objetivo é descobrir qual elemento, em seu estado fundamental, tem esse elétron como o de maior energia.

Passo 2

Identificamos o subnível e quantos elétrons já estão preenchidos antes dele:
• Para n=1 só existe o orbital 1s, que comporta até 2 elétrons. Em estado fundamental ele está completo com 2 elétrons.
• Para n=2 o orbital 2s comporta até 2 elétrons, e em estado fundamental também está completo com 2 elétrons.

Passo 3

O elétron dado está no subnível 2p. Como é o “próximo” elétron a ser adicionado, até então havia 0 elétrons em 2p, e este é o primeiro. Logo, a contagem total de elétrons no átomo é
2\;(\text{1s}) \;+\;2\;(\text{2s}) \;+\;1\;(\text{2p}) \;=\;5.

Passo 4

Um átomo com 5 elétrons (em seu estado neutro, elétrons = prótons) tem número atômico Z=5, que corresponde ao elemento Boro.

Resposta

O elemento é o Boro, \mathrm{B}, número atômico 5.

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