Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=2, l=0, m_{1}=0, s=-1 / 2

Passo 1

O enunciado fornece os números quânticos \,n=2, \,l=0, \,m_{l}=0 e \,s=-\tfrac12. O conteúdo aqui é configuração eletrônica de átomos, e vamos precisar do princípio de Aufbau para saber em que orbital o elétron está, do princípio de exclusão de Pauli para atribuir spins e da capacidade máxima de elétrons em cada orbital.

Passo 2

A partir de \,n=2 e \,l=0 identificamos que se trata do orbital \,2s. O valor de \,m_{l}=0 apenas confirma a única orientação possível para um orbital s.

Passo 3

No orbital \,2s cabem no máximo dois elétrons com spins opostos. Por exclusão de Pauli, o primeiro elétron no \,2s terá spin \,+\tfrac12 e o segundo terá spin -\tfrac12. Como o spin dado é \,s=-\tfrac12, trata-se do segundo elétron preenchendo o \,2s.

Passo 4

Portanto, até esse elétron a configuração eletrônica é
1s^2\,2s^2
o que corresponde a um átomo de número atômico \,Z=4.

Resposta

Be (berílio), Z=4

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