Utilizando os potenciais de redução padrão (Apêndice E), calcule a fem padrão para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})+2 \Gamma^{\top}(\mathrm{aq}) \longrightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~s})

Passo 1

O enunciado pede a força eletromotriz padrão E^\circ_{\text{cel}} da célula cuja reação global é
\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) + 2\,\mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow 2\,\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) + \mathrm{I}_{2}(\mathrm{s}).
O conteúdo é determinação de E^\circ_{\text{cel}} a partir de potenciais de redução padrão, usando a relação
E^\circ_{\text{cel}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}}.áâ

Passo 2

Identificamos as meias‐reações de redução e seus potenciais tabelados (Apêndice E):
\text{Meia‐reação 1 (Cloro): } \mathrm{Cl}_{2} + 2\,\mathrm{e}^{-} \longrightarrow 2\,\mathrm{Cl}^{-}, \quad E^\circ_{\text{red}} = +1,36\text{ V};çã
\text{Meia‐reação 2 (Iodo): } \mathrm{I}_{2} + 2\,\mathrm{e}^{-} \longrightarrow 2\,\mathrm{I}^{-}, \quad E^\circ_{\text{red}} = +0,535\text{ V}.çã

Passo 3

Para a reação global, o cátodo é onde ocorre redução mais fácil (maior E^\circ_{\text{red}}), ou seja, o cloro ( E^\circ=+1,36,V). O ânodo é onde ocorre oxidação, invertendo-se a meia‐reação do iodo:
2\,\mathrm{I}^{-} \longrightarrow \mathrm{I}_{2} + 2\,\mathrm{e}^{-}, \quad E^\circ_{\text{ox}} = -\,E^\circ_{\text{red}}(\mathrm{I}_{2}/\mathrm{I}^{-}) = -0,535\text{ V}.

Passo 4

Usando
E^\circ_{\text{cel}} = E^\circ_{\text{red,cátodo}} + E^\circ_{\text{ox,ânodo}},áâ
temos
E^\circ_{\text{cel}} = +1,36\text{ V} + (-0,535\text{ V}) = +0,825\text{ V}.

Resposta

E^\circ_{\text{cel}} = 0,825\text{ V}

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