Utilizando a teoria do orbital molecular, indique qual substância entre cada um dos seguintes pares apresenta maior força de ligação. Justifique sua resposta.
CN ou NO .
CN ou NO .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para, usando a teoria do orbital molecular, indicar qual substância entre CN e NO tem maior força de ligação. Para resolver isso, vamos precisar entender a teoria do orbital molecular e como ela se aplica para determinar a força de ligação entre os átomos dessas moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar rapidinho sobre a teoria do orbital molecular. Ela nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais que se formam quando dois átomos se unem para formar uma molécula. Basicamente, quando dois átomos se aproximam, seus orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares, que são orbitais que pertencem a toda a molécula.
Passo 3
Agora, um conceito chave aqui é o da ordem de ligação. A ordem de ligação nos dá uma ideia de quantas ligações estão presentes entre os dois átomos – quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação. A fórmula para calcular a ordem de ligação é:
Passo 4
Vamos aplicar isso a cada molécula começando pela CN. O CN tem uma estrutura onde há uma ligação tripla entre o carbono © e o nitrogênio (N). Isso geralmente resulta em uma ordem de ligação de 3.
Passo 5
Já a molécula de NO possui uma ligação que é um pouco mais complicada. O NO é uma molécula com um elétron não compartilhado, o que faz com que sua ordem de ligação seja ligeiramente menor, geralmente em torno de 2,5.
Passo 6
Comparando as duas, CN tem uma ordem de ligação maior (3) do que NO (2,5). Isso significa que a ligação entre C e N em CN é mais forte do que a ligação entre N e O em NO.
Resposta
Portanto, entre CN e NO, a substância CN apresenta maior força de ligação.