Utilize o conceito de hibridização de orbitais para justificar a formação das ligações químicas nos seguintes compostos: \mathrm{BeBr}_{2}, \mathrm{BF}_{2} \mathrm{Cl} . \mathrm{SiCl}_{4}, \mathrm{PH}_{5}, \mathrm{KrF}_{2}, \mathrm{BrF}_{3}, \mathrm{SF}_{6}.

Passo 1

O enunciado pede para justificarmos a formação das ligações químicas em várias moléculas usando o conceito de hibridização de orbitais. Isso envolve: identificar o átomo central de cada molécula, contar seus domínios eletrônicos (ligações e pares isolados) segundo o modelo VSEPR e, a partir desse número de domínios, determinar a hibridização necessária para acomodar esses orbitais (sp, s p^{2}, s p^{3}, s p^{3}d ou s p^{3} d^{2}).

Passo 2

Segundo VSEPR, cada domínio eletrônico (uma ligação simples, dupla ou par isolado) ocupa um orbital híbrido no átomo central. A correspondência entre número de domínios ( n) e hibridização é:
n=2 \Rightarrow \mathrm{sp},\quad n=3 \Rightarrow \mathrm{sp}^2,\quad n=4 \Rightarrow \mathrm{sp}^3,\quad n=5 \Rightarrow \mathrm{sp}^3d,\quad n=6 \Rightarrow \mathrm{sp}^3d^2.
Com isso em mente, basta para cada molécula:
1. Contar domínios em torno do átomo central.
2. Associar ao tipo de hibridização.
3. Relacionar com a geometria resultante (que justifica a disposição espacial das ligações).

Passo 3

BeB r_{2}:
O Be central forma duas ligações simples com Br e não tem pares isolados. Logo, n=2. Pelo quadro, hibridiza-se em \mathrm{sp}, resultando em geometria linear.
B F_{2}Cl:
O B central está ligado a dois F e a um Cl, sem pares isolados, totalizando n=3. Isso corresponde a hibridização \mathrm{sp}^2 e geometria trigonal plana, com os três halogênios a 120\circ.

Passo 4

SiC l_{4}:
O Si faz quatro ligações simples com Cl e não tem par isolado. Assim, n=4 e hibridização \mathrm{sp}^3, dando geometria tetraédrica.
P H_{5}:
O P hipotético forma cinco ligações simples com H, sem pares isolados, portanto n=5. A hibridização é \mathrm{sp}^3d, resultando em geometria bipiramidal trigonal.

Passo 5

Kr F_{2}:
O Kr central está ligado a dois F e possui três pares isolados, somando n=5. Logo, hibridização \mathrm{sp}^3d. A geometria eletrônica é bipiramidal trigonal, mas a molécula fica linear (pares isolados ocupam posições equatoriais).
Br F_{3}:
O Br central faz três ligações simples com F e tem dois pares isolados, totalizando n=5. Novamente hibridização \mathrm{sp}^3d. A forma molecular é em “T” (T-shaped), com dois pares isolados equatoriais.

Passo 6

S F_{6}:
O S central faz seis ligações simples com F, sem pares isolados, dando n=6. Isso exige hibridização \mathrm{sp}^3d^2 e resulta em geometria octaédrica.

Resposta

BeB r_{2}: \mathrm{sp}
B F_{2}Cl: \mathrm{sp}^2
SiC l_{4}: \mathrm{sp}^3
P H_{5}: \mathrm{sp}^3d
Kr F_{2}: \mathrm{sp}^3d
Br F_{3}: \mathrm{sp}^3d
S F_{6}: \mathrm{sp}^3d^2

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