As características das moléculas de água e amônia também podem ser explicadas pela existência de orbitais híbridos. Assim, quais seriam essas hibridizações?

Passo 1

O enunciado pede para identificar as hibridizações dos átomos centrais nas moléculas de água e de amônia usando o modelo de orbitais híbridos. Vamos usar o conceito de número estérico (steric number), que é dado por:
\text{steric number} = \text{número de pares ligantes} + \text{número de pares isolados}úú
e relacionar esse valor à hibridização.

Passo 2

Para a água ( \mathrm{H_2O}) o átomo central é o oxigênio, que forma 2 ligações sigma com átomos de hidrogênio e tem 2 pares isolados de elétrons. Assim,
\text{steric number} = 2 + 2 = 4
Um número estérico igual a 4 corresponde à hibridização \mathrm{sp^3}.

Passo 3

Para a amônia ( \mathrm{NH_3}) o átomo central é o nitrogênio, que forma 3 ligações sigma com hidrogênios e possui 1 par isolado de elétrons. Assim,
\text{steric number} = 3 + 1 = 4
Novamente, steric number 4 indica hibridização \mathrm{sp^3}.

Resposta

Água: hibridização \mathrm{sp^3}
Amônia: hibridização \mathrm{sp^3}

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