Utilize o modelo RPECV para prever as geometrias das seguintes moléculas e íon:
Passo 1
O enunciado pede para usarmos o modelo RPECV (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência) para prever a geometria da molécula
. Vamos: (a) contar elétrons de valência, (b) montar a estrutura de Lewis, (c) identificar domínios eletrônicos e (d) determinar a geometria molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e estrutura de Lewis de
:
– Enxofre ( ) tem
elétrons na camada de valência.
– Cada hidrogênio ( ) tem
elétron.
Total de elétrons disponíveis .
Na estrutura de Lewis, ligamos cada ao
por uma ligação simples (
elétrons cada), consumindo
elétrons. Restam
elétrons que ficam como pares isolados sobre o enxofre.
– Enxofre (
– Cada hidrogênio (
Total de elétrons disponíveis
Na estrutura de Lewis, ligamos cada
Passo 3
Identificação dos domínios eletrônicos segundo RPECV:
– Domínios de ligação (ligações S–H): .
– Domínios de não-ligação (pares isolados em S): .
Total de domínios ao redor do átomo central .
Pela tabela RPECV, domínios dão geometria eletrônica tetraédrica. Como só dois são ligações, a geometria molecular é angular (ou “dobrada”), do tipo AX
E
.
– Domínios de ligação (ligações S–H):
– Domínios de não-ligação (pares isolados em S):
Total de domínios ao redor do átomo central
Pela tabela RPECV,
Passo 4
Estimativa do ângulo de ligação: em uma tetraedral ideal seria
, mas os pares isolados exercem maior repulsão, comprimindo o ângulo S–H–S para cerca de
.
Resposta
A molécula
tem geometria angular (dobrada) com ângulo aproximado de
.