Utilize o modelo RPECV para prever as geometrias das seguintes moléculas e íon:
H2 S

Passo 1

O enunciado pede para usarmos o modelo RPECV (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência) para prever a geometria da molécula H2S. Vamos: (a) contar elétrons de valência, (b) montar a estrutura de Lewis, (c) identificar domínios eletrônicos e (d) determinar a geometria molecular.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência e estrutura de Lewis de H2S:
– Enxofre ( S) tem 6 elétrons na camada de valência.
– Cada hidrogênio ( H) tem 1 elétron.
Total de elétrons disponíveis = 6 + 2times1 = 8.
Na estrutura de Lewis, ligamos cada H ao S por uma ligação simples ( 2 elétrons cada), consumindo 4 elétrons. Restam 8 - 4 = 4 elétrons que ficam como pares isolados sobre o enxofre.

Passo 3

Identificação dos domínios eletrônicos segundo RPECV:
– Domínios de ligação (ligações S–H): 2.
– Domínios de não-ligação (pares isolados em S): 2.
Total de domínios ao redor do átomo central =4.
Pela tabela RPECV, 4 domínios dão geometria eletrônica tetraédrica. Como só dois são ligações, a geometria molecular é angular (ou “dobrada”), do tipo AX 2E 2.

Passo 4

Estimativa do ângulo de ligação: em uma tetraedral ideal seria 109,5^circ, mas os pares isolados exercem maior repulsão, comprimindo o ângulo S–H–S para cerca de 92^circ.

Resposta

A molécula H2S tem geometria angular (dobrada) com ângulo aproximado de 92^circ.

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