Utilize o modelo RPECV para prever as geometrias das seguintes moléculas e íon:
SO3

Passo 1

O enunciado pede para usar o modelo RPECV (repulsão de pares eletrônicos da camada de valência) e prever a geometria da molécula de SO3. Para isso vamos:
– Contar os elétrons de valência.
– Montar a estrutura de Lewis.
– Contar os grupos eletrônicos (pares ligantes e isolantes) em torno do enxofre.
– Aplicar o modelo RPECV para obter a geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Somamos os elétrons de valência de cada átomo:
S tem 6 elétrons de valência; cada O tem 6. Logo o total é
6 + 3 times 6 = 24 elétrons é
Em pares, são 24/2 = 12 pares de elétrons.

Passo 3

Na estrutura de Lewis, o enxofre fica no centro ligado a três oxigênios. Cada ligação dupla S=O usa 2 pares de elétrons, e como temos três dessas ligações usamos
3 times 2 = 6 pares
restando 12 - 6 = 6 pares. Esses 6 pares são distribuídos para completar os octetos dos oxigênios (cada oxigênio recebe 2 pares isolados em torno dele). No enxofre não sobra par isolado — ele usa apenas os 3 pares ligantes (um par por ligação dupla conta como um grupo de elétrons segundo o RPECV).

Passo 4

Em torno do enxofre há exatamente 3 grupos de densidade eletrônica (as três ligações S=O) e nenhum par isolado. Pelo modelo RPECV isso gera uma disposição eletrônica do tipo trigonal planar, e como não há pares isolados a geometria molecular também é trigonal planar, com ângulos de ligação de 120^circ.

Resposta

A geometria eletrônica e molecular de SO3 é trigonal planar, com ângulos 120^circ.

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