Utilize o modelo RPECV para prever as geometrias das seguintes moléculas e íon:
Passo 1
O enunciado pede para usar o modelo RPECV (repulsão de pares eletrônicos da camada de valência) e prever a geometria da molécula de
. Para isso vamos:
– Contar os elétrons de valência.
– Montar a estrutura de Lewis.
– Contar os grupos eletrônicos (pares ligantes e isolantes) em torno do enxofre.
– Aplicar o modelo RPECV para obter a geometria eletrônica e molecular.
– Contar os elétrons de valência.
– Montar a estrutura de Lewis.
– Contar os grupos eletrônicos (pares ligantes e isolantes) em torno do enxofre.
– Aplicar o modelo RPECV para obter a geometria eletrônica e molecular.
Passo 2
Somamos os elétrons de valência de cada átomo:
tem
elétrons de valência; cada
tem
. Logo o total é
Em pares, são
pares de elétrons.
Passo 3
Na estrutura de Lewis, o enxofre fica no centro ligado a três oxigênios. Cada ligação dupla
usa 2 pares de elétrons, e como temos três dessas ligações usamos
restando
pares. Esses 6 pares são distribuídos para completar os octetos dos oxigênios (cada oxigênio recebe 2 pares isolados em torno dele). No enxofre não sobra par isolado — ele usa apenas os 3 pares ligantes (um par por ligação dupla conta como um grupo de elétrons segundo o RPECV).
Passo 4
Em torno do enxofre há exatamente 3 grupos de densidade eletrônica (as três ligações
) e nenhum par isolado. Pelo modelo RPECV isso gera uma disposição eletrônica do tipo trigonal planar, e como não há pares isolados a geometria molecular também é trigonal planar, com ângulos de ligação de
.
Resposta
A geometria eletrônica e molecular de
é trigonal planar, com ângulos
.